Tetrafluorohydrazin - Tetrafluorohydrazine

Tetrafluorohydrazin
Tetrafluorohydrazin-2D.png
Tetrafluorohydrazin-3D-balls.png
Jména
Název IUPAC
1,1,2,2-tetrafluorhydrazin
Ostatní jména
dinitrogen tetrafluorid, perfluorohydrazin, UN 1955
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.030.091 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
N2F4
Molární hmotnost104,01 g mol−1
Bod tání -164,5 ° C (-2,66,1 ° F; 108,6 K) [1]
Bod varu -73 ° C (-99 ° F; 200 K)[1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Tetrafluorohydrazin nebo dinitrogen tetrafluorid, N2F4, je bezbarvý, reaktivní anorganické plyn. Je to fluorované analog hydrazin. Je to vysoce nebezpečná chemická látka, která exploduje za přítomnosti organický materiály.

Tetrafluorohydrazin se vyrábí z fluorid dusitý pomocí žehlička katalyzátor nebo fluorid železitý. V některých se používá chemické syntézy, jako předchůdce nebo katalyzátor.

Tetrafluorohydrazin byl zvažován pro použití jako vysokoenergetická kapalina okysličovadlo v některých nikdy neletěl raketové palivo vzorce v roce 1959.[2]

Vlastnosti

Tetrafluorhydrazin je v rovnováze se svým radikálním monomerem difluorid dusíku.[3]

N2F4 ⇌ 2 NF2•

Při pokojové teplotě N2F4 je většinou spojeno pouze s 0,7% ve formě NF2 při tlaku 5 mm Hg. Když teplota stoupne na 225 ° C, většinou se oddělí s 99% ve formě NF2.[4]

Energie potřebná k přerušení vazby N-N v N2F4 je 20,8 kcal / mol, se změnou entropie 38,6 eu.[4] Pro srovnání je disociační energie vazby N-N 14,6 kcal / mol N2Ó4, 10,2 kcal / mol v N2Ó2 a 60 kcal / mol palce N2H4. The entalpie formace z N2F4 (ΔHF) je 34,421 kJ / mol.[5]

Reference

  1. ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  2. ^ Tetrafluorohydrazin na DTIC.mil archivovány 12. března 2007
  3. ^ Jäger, Susanne; von Jouanne, Jörn; Keller-Rudek, Hannelore; Koschel, Dieter; Kuhn, Peter; Merlet, Peter; Rupecht, Sigrid; Vanecek, Hans; Wagner, Joachim (1986). Koschel, Dieter; Kuhn, Peter; Merlet, Peter; Ruprecht, Sigrid; Wagner, Joachim (eds.). F Fluor: Sloučeniny s kyslíkem a dusíkem. Gmelin Handbook of Anorganic Chemistry. 4. Berlín: Springer. p. 162. doi:10.1007/978-3-662-06339-2. ISBN  978-3-662-06341-5. Citováno 29. srpna 2015.
  4. ^ A b Bohn, Robert K .; Bauer, Simon Harvey (únor 1967). „Studie elektronové difrakce struktur NF2 a N2F4". Anorganická chemie. 6 (2): 304–309. doi:10.1021 / ic50048a024. rozměry a úhly molekuly
  5. ^ „Difluorid dusíku NF2(G)". www.chem.msu.su.