Bifluorid sodný - Sodium bifluoride
![]() | |
Jména | |
---|---|
Ostatní jména Fluorovodík sodný, SBF[1] Fluorid sodný | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.014.190 ![]() |
UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
NaHF2 | |
Vzhled | bílá pevná látka |
Hustota | 2,08 g / cm3 |
Bod tání | 160 ° C (320 ° F; 433 K) (rozkládá se) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Bifluorid sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaHF2. Je to sůl z sodík kation (Na+) a bifluoridový anion (HF2−). Je to bílá ve vodě rozpustná pevná látka, která se při zahřátí rozkládá.[2] Bifluorid sodný je nehořlavý, hygroskopický, a má pronikavý zápach.[3] Bifluorid sodný má řadu aplikací v průmyslu.
Reakce
Bifluorid sodný disociuje na kyselina fluorovodíková a Fluorid sodný:
- NaHF2 ⇌ HF + NaF
Opak této reakce se používá k odstranění HF z elementárního fluoru (F2) vyrobené elektrolýzou.[4]Tato rovnováha se projevuje při rozpuštění soli a při zahřívání pevné látky. Je charakteristický pro jiné bifluoridy, s nimiž reaguje kyseliny dát HF. Ilustrativní je jeho reakce s hydrogensíran tvořit síran sodný a fluorovodík.
Silné základy deprotonát bifluorid. Například, hydroxid vápenatý dává fluorid vápenatý.[5]
Výroba
Bifluorid sodný je produkován neutralizující odpad fluorovodík, který je výsledkem výroby superfosfát hnojiva. Typickými zásadami jsou uhličitan sodný a hydroxid sodný. Proces probíhá ve dvou krocích, ilustrovaných hydroxidem:[4]
- HF + NaOH → NaF + H2Ó
- HF + NaF → NaHF2
Bifluorid sodný reaguje za vzniku s vodou nebo vlhkou pokožkou kyselina fluorovodíková. Při zahřátí na a také vydává kyselinu fluorovodíkovou a plynný vodík plynný Stát. Chemická látka se může při kontaktu rozložit silné kyseliny, silné základy, kov, vodu nebo sklo.[3] Bifluorid sodný se také účastní prudkých reakcí s chromylchlorid, kyselina dusičná, červený fosfor, peroxid sodný, diethylsulfoxid, a diethylzinek.[6]
Aplikace
Hlavní role bifluoridu sodného je jako předchůdce Fluorid sodný, z nichž se ročně vyrobí miliony tun.[4]
Čisticí prostředky a kyselé prádlo
Sloučenina má také použití při čištění, vydělává na afinitě fluoridu k oxidům železa a křemíku. Například se k čištění používají formulace bifluoridu sodného cihlový, kámen, keramika, a zdivo. Je také zvyklý leptat sklenka.[3] Další aplikace bifluoridu sodného je v chemický průmysl.[7] Další aplikace sloučeniny zahrnují galvanizace z koupele a škůdce řízení.[8] Biologické aplikace bifluoridu sodného zahrnují konzervaci zoologické a anatomický Vzorky.[9]
Další aplikace bifluoridu sodného zahrnují neutralizátory prádelna - opláchněte.[4]
Jiná použití
Bifluorid sodný hraje roli v procesu, na který je zvyklý talíř kov plechovky.
Bifluorid sodný také pomáhá při srážení vápník ionty během procesu nikl galvanické pokovování. Sloučenina také pomáhá při zvyšování koroze odolnosti některých hořčík slitiny.[10]
Opatření
Bifluorid sodný je korozívní a dráždivý při kontaktu s kůže a může způsobit puchýře a zánět. Požití je extrémně nebezpečné. Pokud je sloučenina vystavena očím, slepota a rohovka může dojít k poškození. Požití prachu s bifluoridem sodným může způsobit pálení, kašel a kýchání v důsledku podráždění gastrointestinálních a dýchacích cest. Vystavení této sloučeniny očím může způsobit zarudnutí, svědění a slzení. V závažných případech může dojít k expozici bifluoridu sodnému smrt.[11] Účinky otravy bifluoridem sodným mohou být patrné mezi 0 a 24 hodinami.[3]
Může dojít k opakovanému nebo dlouhodobému vystavení bifluoridu sodnému fluoróza. Není známo, že by bifluorid sodný byl karcinogenní.[3]
Biologická a environmentální role
Bifluorid sodný není bioakumulovat. Obvykle zůstává pouze v životní prostředí několik dní.[3]
Reference
- ^ Souhrn bezpečnosti produktu (PDF), vyvoláno 17. června 2013
- ^ Perry, Dale L .; Příručka anorganických sloučenin; CRC Press (2011); strana 381; [1]
- ^ A b C d E F Bezpečnostní list produktu (PDF), vyvoláno 17. června 2013
- ^ A b C d Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, Renée; Cuer, Jean Pierre (2005), „Fluorine Compounds, Anorganic“, Ullmann (ed.), Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002 / 14356007.a11_307
- ^ Bifluorid sodný NaHF2, vyvoláno 28. června 2013
- ^ Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (25. srpna 2009), Wiley Guide to Chemical Incompatibility John Wiley & Sons, ISBN 9780470523308, vyvoláno 29. června 2013
- ^ http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P19043-USA.pdf[trvalý mrtvý odkaz ]
- ^ Bifluorid sodný, 14. října 2010, vyvoláno 26. června 2013
- ^ Bifluorit sodný, pevný, 2012, vyvoláno 26. června 2013
- ^ Alain Tressaud, vyd. (9. dubna 2010), Funkcionalizované anorganické fluoridy: syntéza, charakterizace a vlastnosti nanostrukturovaných pevných látek John Wiley & Sons, ISBN 9780470660751, vyvoláno 1. července 2013
- ^ Bezpečnostní list materiálu Bifluorid sodný MSDS, 9. října 2005, vyvoláno 13. června 2013