Pentafluorid bismutitý - Bismuth pentafluoride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména fluorid bismutitý (V) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.205  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BiF5 | |
| Molární hmotnost | 303,97 g mol−1 |
| Vzhled | dlouhé bílé jehly,[1] bezbarvá krystalická pevná látka[2] |
| Hustota | 5,40 g cm−3[1] |
| Bod tání | 151,4 ° C (424,5 K 304,5 ° F),[2] 154,4 ° C[1] |
| Bod varu | 230 ° C (446 ° F; 503 K)[1][2] |
| Struktura | |
| oktaedrický Bi | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | chlorid vizmutitý, bromid bismutitý, jodid bismutitý, pentamethylbismut |
jiný kationty | pentafluorid fosforečný, pentafluorid arzenitý, pentafluorid antimonitý |
Související sloučeniny | fluorid bismutitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Pentafluorid bismutitý je anorganická sloučenina se vzorcem BiF5. Je to bílá pevná látka, která je vysoce reaktivní. Sloučenina je zajímavá pro výzkumné pracovníky, ale nemá zvláštní hodnotu.
Struktura
BiF5 je polymerní a skládá se z lineárních řetězců trans-mostěný roh sdílení BiF6 oktaedra.[1][3] Jedná se o stejnou strukturu jako α-UF5.[1]
  |   |
Příprava
BiF5 lze připravit zpracováním BiF3 s F.2 při 500 ° C.[2]
- BiF3 + F2 → BiF5
V alternativní syntéze ClF3 je fluorační činidlo při 350 ° C.[4]
- BiF3 + ClF3 → BiF5 + ClF
Reakce
Pentafluorid bismutitý je nejreaktivnější z pniktogenových pentafluoridů a je extrémně silný fluorační činidlo. Intenzivně reaguje s vodou za vzniku ozón a difluorid kyslíku a s jódem nebo sírou při teplotě místnosti. BiF5 fluorináty parafinový olej (uhlovodíky ) až fluorované uhlovodíky nad 50 ° C a oxiduje UF4 na UF6 při 150 ° C. Při 180 ° C fluorid bismutitý fluoruje Br2 na BrF3 a Cl2 na ClF.[1]
BiF5 také reaguje s fluoridy alkalických kovů, MF, za vzniku hexafluorobismuthates, M [BiF6], obsahující hexafluorobismuthátový anion, [BiF6]−.[2]
Reference
- ^ A b C d E F G Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. 561–563. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b C d E Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, s. 769–770, ISBN 0-12-352651-5
- ^ C. Hebecker (1971). „Zur Kristallstruktur von Wismutpentafluorid“. Z. anorg. allg. Chem. 384 (2): 111–114. doi:10.1002 / zaac.19713840204.
- ^ A. I. Popov; A. V. Scharabarin; V. F. Sukhoverkhov; N. A. Tchumaevsky (1989). "Syntéza a vlastnosti pětimocného antimonu a fluoridů vizmutu". Z. Anorg. Allg. Chem. 576 (1): 242–254. doi:10.1002 / zaac.19895760128.