Fluorid molybdenu (V) - Molybdenum(V) fluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Fluorid molybdenu (V) Pentafluorid molybdenu | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| F5Mo | |
| Molární hmotnost | 190.94 g · mol−1 |
| Vzhled | žlutá pevná látka |
| Hustota | 3,44 g / cm3 |
| Bod tání | 66 ° C (151 ° F; 339 K) |
| Bod varu | 215,6 ° C (420,1 ° F; 488,8 K) |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 96,6 J / mol · K. |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | oxidační činidlo, hydrolyzuje za uvolnění HF |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid molybdenu (V) je anorganická sloučenina se vzorcem MF5. Je to hygroskopická žlutá pevná látka. Jako většina pentafluoridů existuje jako tetramer.[1]
Výroba
Fluorid molybdenu (V) se vyrábí reakcí molybden a hexafluorid molybdenu:[2]
- Mo + 5 MoF6 → 6 MF5
Přibližně 120 ° C je nepřiměřený vůči tetra- a hexafluoridu:
- 2 MF5 → MF4 + MF6
Reference
- ^ Edwards, A. J. (1969). "Krystalová struktura pentafluoridu wolframu". J. Chem. Soc. A: 909. doi:10.1039 / J19690000909.
- ^ T. J. Ouellette, C. T. Ratcliffe, D. W. A. Sharp, A. M. Steven (1972). „Fluorid molybdenu (V) (pentafluorid molybdenu)“. Fluorid molybdenu (V) (pentfluorid molybdenu). Anorganické syntézy. 13. str. 146–150. doi:10.1002 / 9780470132449.ch28. ISBN 9780470132449.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |