Chlorpentafluorid - Chlorine pentafluoride
| |||
 | |||
| Identifikátory | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.033.734  | ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| ClF5 | |||
| Molární hmotnost | 130,445 g mol−1 | ||
| Vzhled | bezbarvý plyn | ||
| Hustota | 4,5 kg / m3 (g / l) | ||
| Bod tání | -103 ° C (-153 ° F; 170 K) | ||
| Bod varu | -13,1 ° C (8,4 ° F; 260,0 K) | ||
| Hydrolyzuje | |||
| Struktura | |||
| Čtvercový pyramidální | |||
| Termochemie | |||
Std molární entropie (S | 310,73 J K.−1 mol−1 | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -238,49 kJ mol−1 | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorpentafluorid je interhalogenová sloučenina se vzorcem ClF5. Tento bezbarvý plyn je silný oxidant, který byl kdysi kandidátem oxidačního činidla pro rakety. Molekula přijímá a čtvercová pyramidová struktura s C.4v symetrie,[1] jak potvrzuje jeho vysoké rozlišení 19F NMR spektrum.[2]
Příprava
Některé z prvních výzkumů o přípravě byly klasifikovány.[3][4] Poprvé to připravil fluorace z chlorfluorid při vysokých teplotách a vysokých tlacích:[3]
- ClF3 + F2 → ClF5
- ClF + 2F2 → ClF5
- Cl2 + 5F2 → 2ClF5
- CsClF4 + F2 → CsF + ClF5
NiF2 katalyzuje tuto reakci.[5]
Určité fluoridy kovů, MClF4 (tj. KClF4, RbClF4, CsClF4), reagovat s F2 k výrobě ClF5 a odpovídající fluorid alkalického kovu.[4]
Reakce
Ve vysoce exotermické reakci, ClF5 reaguje s vodou za vzniku chlorylfluorid a fluorovodík:[6]
- ClF
5 + 2 H
2Ó → ClO
2F + 4 HF
Je to také silné fluorační činidlo. Při pokojové teplotě snadno reaguje se všemi prvky (včetně jinak „inertních“ prvků jako Platina a zlato ) až na vzácné plyny, dusík, kyslík a fluor.[2]
Viz také
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 833. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Pilipovich, D .; Maya, W .; Lawton, E.A.; Bauer, H.F .; Sheehan, D. F .; Ogimachi, N. N .; Wilson, R. D .; Gunderloy, F. C .; Bedwell, V. E. (1967). "Chlorpentafluorid. Příprava a vlastnosti". Anorganická chemie. 6 (10): 1918. doi:10.1021 / ic50056a036.
- ^ A b Clark, John D. (1972). Zapalování! Neformální historie kapalných raketových pohonných hmot (PDF). Rutgers University Press. str. 87–88. ISBN 0-8135-0725-1.
- ^ A b Smith D. F. (1963). „Chlorpentafluorid“. Věda. 141 (3585): 1039–1040. doi:10.1126 / science.141.3585.1039. PMID 17739492.
- ^ Šmalc A, Žemva B, Slivnik J, Lutar K (1981). "O syntéze chlorfentafluoridu". Journal of Fluorine Chemistry. 17 (4): 381–383. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81783-2.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 834. ISBN 978-0-08-037941-8.