Fluorid zlata (V) - Gold(V) fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid zlata (V) | |
| Ostatní jména Pentafluorid zlata Peraurový fluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| 1124345 | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AuF5 | |
| Molární hmotnost | 291,959 g / mol |
| Vzhled | červená nestabilní pevná látka |
| Bod tání | 60 ° C (140 ° F; 333 K) (rozkládá se) |
| Rozkládá se | |
| Struktura | |
| ortorombický (Pnma) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Žíravý, toxický |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | SbF5, BrF5, LI5 |
Související sloučeniny | AuF3, AuF7 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid zlata (V) je anorganická sloučenina se vzorcem Au2F10. Tento fluorid složené funkce zlato ve své nejvyšší známé oxidační stav. Tato červená pevná látka se rozpustí fluorovodík ale tato řešení se rozkládají a uvolňují fluor.
Struktura fluoridu zlata (V) v pevném stavu je centrosymmetrický s hexakoordinovaným zlatem a oktaedrické uspořádání fluoridových center na každém centru zlata. Je to jediný známý dimerní pentafluorid; další pentafluoridy jsou monomerní (P, Tak jako, Sb, Cl, Br, Já ), tetramerní (Pozn, Ta, Cr, Mo, Ž, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt ), nebo polymerní (Bi, PROTI, U ).[1] V plynné fázi byla pozorována směs dimeru a trimeru v poměru 82:18.
Pentafluorid zlata je nejsilnější známý akceptor fluoridových iontů, který překračuje akceptorovou tendenci sudého pentafluorid antimonitý.
Syntéza
Fluorid zlata (V) lze syntetizovat zahříváním kovového zlata v atmosféře kyslíku a fluoru na 370 ° C při 8 atmosférách za vzniku dioxygenyl hexafluoroaurát:[2][3]
- Au (s) + O.2(g) + 3 F.2(g) → O.2AuF6(s)
Tato sůl se rozkládá při 180 ° C za vzniku pentafluoridu:
- 2 O.2AuF6(s) → Au2F10 (s) +202(g) + F2(G)
Krypton difluorid je primárně silné oxidační a fluorační činidlo. Může oxidovat zlato do svého nejznámějšího oxidačního stavu, +5:[4]
- 7 KrF
2 (g) + 2 Au (s) → 2 KrF+
AuF−
6 (s) + 5 Kr (g)
KrF+
AuF−
6 rozkládá se při 60 ° C na zlato (V) fluorid a plynný krypton a fluor:[5]
- 2 KrF+
AuF−
6 → Au
2F
10 (s) + 2 Kr (g) + 2 F
2 (G)
Reference
- ^ In-Chul Hwang, Konrad Seppelt „Zlatý pentafluorid: struktura a afinita k fluoridovým iontům“ Angewandte Chemie International Edition 2001, svazek 40, 3690-3693. doi:10.1002 / 1521-3773 (20011001) 40:19 <3690 :: AID-ANIE3690> 3.0.CO; 2-5
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Emeléus, H. J .; Sharpe, A. G. (1983). Pokroky v anorganické chemii a radiochemii. Akademický tisk. p. 83. ISBN 0-12-023627-3.
- ^ W. Henderson (2000). Chemie hlavní skupiny. Velká Británie: Royal Society of Chemistry. p. 149. ISBN 0-85404-617-8.
- ^ Charlie Harding; David Arthur Johnson; Rob Janes (2002). Prvky p blok. Velká Británie: Royal Society of Chemistry. p. 94. ISBN 0-85404-690-9.