Fluorid měďnatý - Copper(I) fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid měďnatý | |
| Systematický název IUPAC Fluorocopper[1] | |
| Ostatní jména Fluorid měďný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CuF | |
| Molární hmotnost | 82.544 g · mol−1 |
| Hustota | 7,1 g cm−3 |
| Struktura | |
| sfalerit | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[2] |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | TWA 100 mg / m3 (jako Cu)[2] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid měďnatý nebo fluorid měďný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CuF. Jeho existence je nejistá. Bylo hlášeno v roce 1933, že má sfalerit -typ Krystalická struktura.[3] Moderní učebnice uvádějí, že CuF není znám,[4] protože fluor je takový elektronegativní že vždy bude oxidovat měď na její +2 oxidační stav.[5] Komplexy CuF, jako je [(Ph3P)3CuF] jsou však známé a dobře charakterizované.[6]
Syntéza a reaktivita
Na rozdíl od jiných halogenidů mědi chlorid měďnatý, fluorid měďnatý má tendenci nepřiměřený na fluorid měďnatý a měď v poměru jedna ku jedné za podmínek okolí, pokud není stabilizována komplexací jako v příkladu [Cu (N2)F].[7]
- 2CuF → Cu + CuF2
Viz také
- Fluorid měďnatý, druhý jednoduchý fluorid mědi
Reference
- ^ „Monofluorid měďnatý - veřejná chemická databáze PubChem“. Projekt PubChem. USA: Národní centrum pro biotechnologické informace.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Ebert, F .; Woitinek, H. (1933). „Kristallstrukturen von Fluoriden. II. HgF, HgF2, CuF a CuF2". Z. anorg. allg. Chem. 210 (3): 269–272. doi:10.1002 / zaac.19332100307.
- ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2008). Anorganická chemie (3. vyd.). Prentice Hall. 737–738. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 1183–1185. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gulliver, D. J .; Levason, W .; Webster, M. (1981). „Koordinačně stabilizovaný měď (I) fluorid. Krystalová a molekulární struktura fluorotris (trifenylfosfin) mědi (I) · Ethanol (1/2), Cu (PPh3)3F · 2EtOH “. Inorg. Chim. Acta. 52: 153–159. doi:10.1016 / S0020-1693 (00) 88590-4.
- ^ Francis, Simon G .; Matthews, Steven L .; Poleshchuk, Oleg Kh; Walker, Nicholas R .; Legon, Anthony C. (2006-09-25). „N2-Cu-F: komplex dinitrogenu a fluoridu měďného charakterizovaného rotační spektroskopií“. Angewandte Chemie. 118 (38): 6489–6491. doi:10.1002 / ange.200601988. PMID 16937427.