Fluorid galia (III) - Gallium(III) fluoride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména galium trifluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.094  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| GaF3 | |
| Molární hmotnost | 126,718 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 4,47 g / cm3 |
| Bod tání | 800 ° C (1470 ° F; 1070 K) |
| Bod varu | 1 000 ° C (1 830 ° F; 1 270 K) |
| 0,0002 g / 100 ml | |
| Struktura | |
| Kosodélník, hR24 | |
| R-3c, č. 167 | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid galia (III) (GaF3 ) je chemická sloučenina. Je to bílá pevná látka, která se taví pod tlakem nad 1000 ° C, ale sublimuje kolem 950 ° C. Má to FeF3 struktura, kde atomy gália mají 6 souřadnic.[1] GaF3 lze připravit reakcí F2 nebo HF s Ga2Ó3 nebo tepelným rozkladem (NH4)3GaF6.[2] GaF3 je prakticky nerozpustný ve vodě.[2] Řešení GaF3 v HF může být odpařen za vzniku trihydrátu GaF3· 3H2O, který při zahřívání poskytuje hydratovanou formu GaF2(ACH).[2] Fluorid galia (III) reaguje s minerální kyseliny tvořit kyselina fluorovodíková.
 |  |  |  |
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b C Anthony John Downs, (1993), Chemie hliníku, gália, india a thaliaSpringer, ISBN 978-0-7514-0103-5
Další čtení
- Barrière, A.S .; Couturier, G .; Gevers, G .; Guégan, H .; Seguelond, T .; Thabti, A .; Bertault, D. (1989). "Příprava a charakterizace tenkých vrstev fluoridu gália". Tenké pevné filmy. 173 (2): 243. Bibcode:1989TSF ... 173..243B. doi:10.1016/0040-6090(89)90140-5.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |