Fluorid amonný - Ammonium fluoride
| |||
 | |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Fluorid amonný | |||
| Ostatní jména Neutrální fluorid amonný | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.031.975  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| UN číslo | 2505 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NH4F | |||
| Molární hmotnost | 37,037 g / mol | ||
| Vzhled | Bílá krystalická pevná látka hygroskopický | ||
| Hustota | 1,009 g / cm3 | ||
| Bod tání | 100 ° C (212 ° F; 373 K) (rozkládá se) | ||
| 83,5 g / 100 ml (25 ° C) [1] | |||
| Rozpustnost | málo rozpustný v alkoholu, nerozpustný v kapalném amoniaku | ||
| -23.0·10−6 cm3/ mol | |||
| Struktura | |||
| Struktura wurtzitu (šestihranný) | |||
| Nebezpečí[2] | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 1223 | ||
| Piktogramy GHS |   | ||
| Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
| H301, H311, H314, H318, H330, H331 | |||
| P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403 + 233, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Chlorid amonný Bromid amonný Jodid amonný | ||
jiný kationty | Fluorid sodný Fluorid draselný | ||
Související sloučeniny | Bifluorid amonný | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Fluorid amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH4F. Krystalizuje jako malé bezbarvé hranoly s ostrou slanou chutí a je vysoce rozpustný ve vodě.
Krystalická struktura
Fluorid amonný přijímá wurtzite krystalová struktura, ve které jsou jak amoniové kationty, tak fluoridové anionty naskládány ve vrstvách ABABAB ..., přičemž každá je čtyřboká obklopena čtyřmi dalšími. Existuje N − H ··· F Vodíkové vazby mezi anionty a kationty.[3] Tato struktura je velmi podobná led a fluorid amonný je jedinou látkou, která může vytvářet smíšené krystaly s vodou.[4]
Reakce
Při předávání fluorovodík plyn (v přebytku) solí, fluorid amonný absorbuje plyn za vzniku adiční sloučenina amonný bifluorid. Reakce nastává:
- NH4F + HF → NH4HF2
Při zahřátí sublimuje - vlastnost běžná mezi amonnými solemi. Při sublimaci se sůl rozloží na amoniak a fluorovodík a oba plyny se mohou rekombinovat za vzniku fluoridu amonného, tj. reakce je reverzibilní:
- [NH4] F ⇌ NH3 + HF
Použití
Tato látka se běžně nazývá „komerční fluorid amonný“. Slovo „neutrální“ se někdy přidává k „fluoridu amonnému“, což představuje neutrální sůl - [NH4]F vs. "kyselá sůl" (NH4HF2). Kyselá sůl se obvykle používá přednostně před neutrální solí v leptání skla a souvisejících křemičitany. Tato vlastnost je sdílena mezi všemi rozpustnými fluoridy. Z tohoto důvodu s ním nelze během laboratorních prací manipulovat ve skleněných zkumavkách nebo přístrojích.
Používá se také pro konzervaci dřeva jako prostředku proti molům při tisku a umírání textil a jako antiseptický v pivovary.[5]
Reference
- ^ „Fluorid amonný“. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ^ „Fluorid amonný“. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ^ A. F. Wells, Strukturní anorganická chemie, 5. vydání, Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ^ Brill, R .; Zaromb, S. "Smíšené krystaly ledu a fluoridu amonného". Příroda. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038 / 173316a0.
- ^ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). "Fluorové sloučeniny, anorganické". V Ullmann (ed.). Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_307.