Fluorid stříbrný - Silver(II) fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC fluorid stříbrný | |
| Ostatní jména difluorid stříbrný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.124  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AgF2 | |
| Molární hmotnost | 145 865 g / mol |
| Vzhled | bílý nebo šedý krystalický prášek, hygroskopický |
| Hustota | 4,58 g / cm3 |
| Bod tání | 690 ° C (1274 ° F; 963 K) |
| Bod varu | 700 ° C (1292 ° F; 973 K) (rozkládá se) |
| Násilně se rozkládá | |
| Struktura | |
| ortorombický | |
| tetragonálně protáhlý oktaedrická koordinace | |
| lineární | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický, prudce reaguje s vodou, silný oxidant |
| Bezpečnostní list | BL |
| Piktogramy GHS |     |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H301, H302, H311, H312, H314, H331, H332 | |
| P210, P220, P221, P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid stříbrný (I, III) |
jiný kationty | Fluorid měďnatý Fluorid palladnatý Fluorid zinečnatý Fluorid kademnatý (II) Rtuťnatý (II) fluorid |
Související sloučeniny | Subfluorid stříbrný Fluorid stříbrný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid stříbrný je chemická sloučenina s vzorec AgF2. Je to vzácný příklad sloučeniny stříbra (II). stříbrný obvykle existuje v jeho +1 oxidační stav. Používá se jako fluorační činidlo.
Příprava
AgF2 lze syntetizovat fluorací Ag2O s elementárním fluor. Také při 200 ° C (473 K) bude reagovat elementární fluor AgF nebo AgCl vyrábět AgF2.[1][2]
Jako silné fluorační činidlo AgF2 by měly být uloženy v Teflon nebo pasivovaný kovový kontejner. Je citlivý na světlo.
AgF2 lze zakoupit od různých dodavatelů, přičemž poptávka je nižší než 100 kg / rok. Zatímco laboratorní experimenty nacházejí využití pro AgF2, je to příliš drahé pro průmyslové použití ve velkém měřítku. V roce 1993 AgF2 náklady mezi 1000-1400 Americké dolary na kg.
Složení a struktura
AgF2 je bílý krystalický prášek, ale kvůli nečistotám je obvykle černý / hnědý. Poměr F / Ag pro většinu vzorků je <2, obvykle se blíží 1,75 kvůli kontaminaci Ag a oxidy a uhlík.[3]
Nějakou dobu se pochybovalo, že stříbro bylo ve skutečnosti v oxidačním stavu +2, spíše než nějaká kombinace stavů, jako je AgJá[AgIIIF4], který by byl podobný oxid stříbrný (I, III). Neutronová difrakce studie však potvrdily jeho popis jako stříbro (II). AgJá[AgIIIF4] bylo zjištěno, že je přítomen při vysokých teplotách, ale bylo to nestabilní vůči AgF2.[4]
V plynné fázi AgF2 se předpokládá, že má D.H symetrie.
Přibližně 14 kcal /mol (59 kJ / mol) oddělte přízemní a první vzrušené stavy. Sloučenina je paramagnetické, ale stává se feromagnetický při teplotách pod -110 ° C (163 K).
Použití
AgF2 je silný fluorování a oxidující činidlo. Je tvořen jako meziprodukt v katalýza plynných reakcí s fluorem stříbrem. S fluoridovými ionty tvoří složité ionty, jako je AgF−
3, modrofialová AgF2−
4, a AgF4−
6.[5]
Používá se při fluoraci a přípravě organických perfluorových sloučenin.[6] Tento typ reakce může nastat třemi různými způsoby (zde Z označuje jakýkoli prvek nebo skupinu připojenou k uhlíku, X je a halogen ):
- CZ3H + 2 AgF2 → CZ3F + HF + 2 AgF
- CZ3X + 2AgF2 → CZ3F + X2 + 2 AgF
- Z2C = CZ2 + 2 AgF2 → Z2CFCFZ2 + 2 AgF
Podobné transformace lze také provést pomocí jiné vysoké mocenství kovové fluoridy jako např CoF3, MnF3, CeF4a PbF4.
AgF
2 se také používá při fluoraci aromatický sloučeniny, i když selektivní monofluorinace jsou obtížnější:[7]
- C6H6 + 2 AgF2 → C.6H5F + 2 AgF + HF
AgF
2 oxiduje xenon na xenon difluorid v bezvodý VF řešení.[8]
- 2 AgF2 + Xe → 2 AgF + XeF2
Také oxiduje kysličník uhelnatý na karbonylfluorid.
- 2 AgF2 + CO → 2 AgF + COF2
Reaguje s vodou za vzniku kyslíkového plynu:[Citace je zapotřebí ]
- 4 AgF2 + 4 H2O → 2 Ag2O + 8 HF + O2
AgF
2 lze použít k selektivnímu fluorování pyridin v orto poloze za mírných podmínek.[9]
Bezpečnost
AgF
2 je velmi silný oxidant, který prudce reaguje s vodou,[10] reaguje se zředěnými kyselinami za vzniku ozón, oxiduje jodid na jód,[10][11] a při kontaktu s acetylén tvoří kontaktní výbušninu acetylid stříbrný.[12] Je citlivý na světlo,[10] velmi hygroskopický a korozivní. Při kontaktu s se prudce rozkládá peroxid vodíku, uvolňující plynný kyslík.[12] Také osvobozuje HF, F
2a elementární stříbro.[11]
Reference
- ^ Priest, H. F .; Swinehert, Carl F. (1950). Bezvodé fluoridy kovů. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 3. 171–183. doi:10.1002 / 9780470132340.ch47. ISBN 978-0-470-13234-0.
- ^ Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
- ^ J.T. Wolan; G.B. Hoflund (1998). "Studie charakterizace povrchu AgF a AgF2 Prášky používající XPS a ISS ". Aplikovaná věda o povrchu. 125 (3–4): 251. doi:10.1016 / S0169-4332 (97) 00498-4.
- ^ Hans-Christian Miller; Axel Schultz a Magdolna Hargittai (2005). „Struktura a vazba v halogenidech stříbra. Kvantově chemická studie monomerů: Ag2X, AgX, AgX2 a AgX3 (X = F, Cl, Br, I)“. J. Am. Chem. Soc. 127 (22): 8133–45. doi:10.1021 / ja051442j. PMID 15926841.
- ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chemie. Akademický tisk. s. 1272–1273. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Rausch, D .; Davis, r .; Osborne, D. W. (1963). „Přidání fluoru k halogenovaným olefinům pomocí fluoridů kovů“. J. Org. Chem. 28 (2): 494–497. doi:10.1021 / jo01037a055.
- ^ Zweig, A .; Fischer, R. G .; Lancaster, J. (1980). "Nové metody pro selektivní monofluoraci aromatických látek pomocí difluoridu stříbrného". J. Org. Chem. 45 (18): 3597. doi:10.1021 / jo01306a011.
- ^ Levec, J .; Slivnik, J .; Zemva, B. (1974). „O reakci mezi xenonem a fluorem“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 36 (5): 997. doi:10.1016/0022-1902(74)80203-4.
- ^ Fier, P. S .; Hartwig, J. F. (2013). „Selektivní fluorace CH pyridinů a diazinů inspirovaná klasickou aminační reakcí“. Věda. 342 (6161): 956–960. doi:10.1126 / science.1243759. PMID 24264986. S2CID 6584890.
- ^ A b C Dale L. Perry; Sidney L. Phillips (1995). Příručka anorganických sloučenin. CRC Press. p. 352. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ A b W. L. F. Armarego; Christina Li Lin Chai (2009). Čištění laboratorních chemikálií (6. vydání). Butterworth-Heinemann. p. 490. ISBN 978-1-85617-567-8.
- ^ A b Richard P. Pohanish; Stanley A. Greene (2009). Wiley Guide to Chemical Incompatibility (3. vyd.). John Wiley and Sons. p. 93. ISBN 978-0-470-38763-4.