Fluorid manganatý - Manganese(III) fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid manganatý | |
| Ostatní jména Fluorid manganatý, fluorid manganatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.096  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MnF3 | |
| Molární hmotnost | 111,938 g / mol |
| Vzhled | fialovo-růžový prášek hygroskopický |
| Hustota | 3,54 g / cm3 |
| Bod tání | > 600 ° C (1112 ° F; 873 K) (rozkládá se) |
| hydrolýza | |
| +10,500·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Monoklinický, mS48 | |
| C2 / c, č. 15 | |
| zkreslený osmistěn | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxické výpary |
| R-věty (zastaralý) | 8-20/21/22-36/37/38 |
| S-věty (zastaralý) | 17-26-36/37/39 |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | oxid manganičitý, octan manganičitý |
jiný kationty | fluorid chromitý, fluorid železitý. kobaltnatý (III) fluorid |
Související sloučeniny | fluorid manganatý (II), fluorid manganatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid manganatý (také známý jako Fluorid manganatý) je anorganická sloučenina se vzorcem MnF3. Tato červená / fialová pevná látka je užitečná pro převod uhlovodíky do fluorované uhlovodíky, tj. je to fluorace činidlo.[1] Tvoří hydrát a mnoho derivátů.
Syntéza, struktura a reakce
MnF3 lze připravit zpracováním roztoku MnF2 v fluorovodík s fluor:[2]
- MnF2 + 0,5 F2 → MnF3
Může být také připraven reakcí elementárního fluoru s halogenidem manganatým při ~ 250 ° C.[3]
Struktura
Jako fluorid vanaditý, MnF3 je vybaven oktaedrickými kovovými středy se stejnými průměrnými vzdálenostmi vazeb MF. Ve sloučenině Mn je však zkreslený (a tedy a monoklinický jednotková buňka vs. vyšší symetrie) kvůli Jahn-Tellerův efekt, s páry vzdáleností Mn-F 1,79, 1,91, 2,09 Å.[4][5][6]
Hydrát MnF3.3H2O se získá krystalizací MnF3 z kyseliny fluorovodíkové. Hydrát existuje jako dva polymorfy s vesmírné skupiny P21/ ca P21/A. Každá sestává ze soli [Mn (H2Ó)4F2]+[Mn (H2Ó)2F4]− ).[7]
Reakce
MnF3 je Lewisova kyselina a tvoří různé deriváty. Jedním příkladem je K.2MnF3(TAK4).[8] MnF3 reaguje s Fluorid sodný dát oktaedrický hexafluorid:[3]
- 3 NaF + MnF3 → Na3MnF6
Související reakce soli aniontů MnF52− nebo MnF4−. Tyto anionty přijímají řetězové a vrstvové struktury s přemosťujícím fluoridem. Mangan zůstává ve všech těchto materiálech 6 souřadnicový, oktaedrický a trojmocný.[3]
Fluorid manganatý fluoruje organické sloučeniny včetně aromatických uhlovodíků,[9] cyklobuteny,[10] a fullereny.[11]
Na vytápění, MnF3 rozkládá se na fluorid manganatý (II).[12][13]
Viz také
- CoF3, další fluorační činidlo na bázi přechodného kovu v oxidačním +3 stavu.
Reference
- ^ Burley, G. A .; Taylor, R. (2004). „Fluorid manganatý“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. J. Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rn00411.
- ^ Z. Mazej (2002). "Syntézy MnF při pokojové teplotě3, MnF4 a hexafluoromanganete (IV) soli alkalických kationtů ". Journal of Fluorine Chemistry. 114 (1): 75–80. doi:10.1016 / S0022-1139 (01) 00566-8.
- ^ A b C Anorganická chemie, Catherine E. Housecroft, A.G. Sharpe, str. 711-712, část Mangan (III) , odkaz na googlebooks
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ Hepworth, M. A .; Jack, K. H .; Nyholm R. S. (1957). "Interatomic Bonding in Manganese Trifluoride". Příroda. 179 (4552): 211–212. Bibcode:1957 Natur.179..211H. doi:10.1038 / 179211b0. S2CID 4208409.
- ^ M. A. Hepworth; K.H. Jack (1957). „Krystalová struktura fluoridu manganatého, MnF3". Acta Crystallographica. 10 (5): 345–351. doi:10.1107 / S0365110X57001024.
- ^ Molinier Michel; Massa Werner (1992). "Struktury dvou polymorfů MnF3 · 3H2O". Journal of Fluorine Chemistry. 57 (1–3): 139–146. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 82825-0.
- ^ Bhattacharjee, M. N; Chaudhuri, M. K. (1990). Trifluorosulfatomanganan draselný (III). Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 27. 312–313. doi:10.1002 / 9780470132586.ch61. ISBN 9780470132586.
- ^ Fluorace p-chlorbenzotrifluoridu trifluoridem manganatým Archivováno 23. 8. 2011 v Wayback Machine A. Kachanov, V. Kornilov, V. Belogay, Fluorine Notes: Vol. 1 (1) listopad – prosinec 1998, via notes.fluor1.ru
- ^ Junji Mizukado, Yasuhisa Matsukawa, Heng-dao Quan, Masanori Tamura, Akira Sekiya (2006). „Fluorace fluoro-cyklobutenu s vysoce valenčním fluoridem kovů“. Journal of Fluorine Chemistry. 127: 79–84. doi:10.1016 / j.jfluchem.2005.10.007.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ V. É. Aleshina, A. Ya. Borshchevskii, E. V. Skokan, I. V. Arkhangel’skii, A.V. Astakhov, N.B. Shustova (2002). "Fluorace kubické a šestihranné C60 Modifikace pomocí krystalického trifluoridu manganatého ". Fyzika pevného stavu. 44 (4): 629–630. Bibcode:2002PhSS ... 44..629A. doi:10.1134/1.1470543. S2CID 94250136.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Chisholm, Hugh, ed. (1911). . Encyklopedie Britannica. 17 (11. vydání). Cambridge University Press. str. 570.
- ^ Časová rentgenová difrakční studie in situ termického rozkladu fluoridu manganatého, J.V. Raua, V. Rossi Albertinib, N.S. Chilingarova, S. Colonnab, U. Anselmi Tamburini, Journal of Fluorine Chemistry 4506 (2001) 1–4, online verze
Další čtení
- Nové syntézy některých binárních fluoridů: role bezvodého fluorovodíku Acta Chim. Slov. 1999, 46 (2), s. 229–238, Zoran Mazej, Karel Lutar a Boris Žemva
- Knudsenova buněčná hmotnostní spektrometrie, studie odpařování fluoridu manganatého, vysokoteplotní koroze a chemie materiálů IV: sborník z Mezinárodního sympozia, s. 521–525, google knihy