Bifluorid amonný - Ammonium bifluoride

Bifluorid amonný

Jména
Název IUPAC Amonný fluorovodík
Ostatní jména Fluorid amonný Hydrofluorid amonný Difluorid amonný Hydrogenendifluorid amonný Difluorid amonný
Identifikátory
Číslo CAS	1341-49-7 Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek Interaktivní obrázek
ChemSpider	21241205 N
Informační karta ECHA	100.014.252
Číslo ES	215-676-4
PubChem CID	14935
UNII	C2M215358O
UN číslo	1727
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID9029645
InChI InChI = 1S / F2H.H3N / c1-3-2; / h; 1H3 / q-1; / p + 1 N Klíč: XIONBZYFLSJNBW-UHFFFAOYSA-O N InChI = 1 / 2FH.H3N / h2 * 1H; 1H3 Klíč: KVBCYCWRDBDGBG-UHFFFAOYAG
ÚSMĚVY [NH4 +] F [H-] F [F -]. F. [NH4 +]
Vlastnosti
Chemický vzorec	F2H5N
Molární hmotnost	57.044 g · mol−1
Vzhled	Bílé krystaly
Hustota	1,50 g cm−3
Bod tání	126 ° C (259 ° F; 399 K)
Bod varu	240 ° C (464 ° F; 513 K) (rozkládá se)
Rozpustnost ve vodě	63 g / 100 ml 20 ° C
Rozpustnost v alkoholu	málo rozpustný
Index lomu (nD)	1.390
Struktura
Krystalická struktura	Kubický, vztahující se k CsCl struktura
Koordinační geometrie	[NH4]+ kation: čtyřboká [HF2]− anion: lineární
Nebezpečí
Piktogramy GHS	[1]
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H301, H314[1]
Bezpečnostní pokyny GHS	P280, P301 + 310, P305 + 351 + 338, P310[1]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 3 0
Související sloučeniny
jiný kationty	bifluorid draselný
Související sloučeniny	fluorid amonný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je YN ?)
Reference Infoboxu

Amonný fluorovodík je anorganická sloučenina se vzorcem NH₄HF₂ nebo NH₄F · HF. Vyrábí se z amoniak a fluorovodík. Tato bezbarvá sůl jeleptadlo a meziprodukt v jednou uvažované cestě do kyselina fluorovodíková.

Struktura

Amonný bifluorid, jak jeho název napovídá, obsahuje amonný kation (NH₄⁺) a a bifluorid nebo vodík (difluorid), anion (HF₂⁻). Centrosymmetrický triatomický bifluoridový anion má nejsilnější známý vodíková vazba, s F −H délka 114 hodin.^[2] a energie vazby větší než 155 kJ mol⁻¹.^[3]

V pevné látce [NH₄] [HF₂], každý amonný kation je obklopen čtyřmi fluoridovými centry v čtyřstěnu s vodíkem-fluorem Vodíkové vazby mezi atomy vodíku amonného iontu a atomy fluoru.^{[Citace je zapotřebí ]} Roztoky obsahují čtyřboký [NH₄]⁺ kationty a lineární [HF₂]⁻ anionty.

Výroba a aplikace

Bifluorid amonný je součástí některých leptadel. Útočí oxid křemičitý složka skla:

SiO₂ + 4 [NH₄] [HF₂] → SiF₄ + 4 NH₄F + 2 H₂Ó

Bifluorid draselný je související častěji používaný leptadlo.

Bifluorid amonný byl považován za meziprodukt při výrobě kyselina fluorovodíková z kyselina hexafluorokřemičitá. Kyselina hexafluorokřemičitá se tedy hydrolyzuje za vzniku fluoridu amonného, ​​který se tepelně rozkládá za vzniku bifluoridu:

H₂SiF₆ + 6 NH₃ + 2 H₂O → SiO₂ + 6 NH₄F

2 NH₄F → NH₃ + [NH₄] HF₂

Výsledný bifluorid amonný se převede na bifluorid sodný, který se tepelně rozkládá na uvolňování HF.^[4]

Bifluorid amonný se také používá jako přísada v procesech pokovování cínem a niklem, protože fluoridový iont působí jako komplexační činidlo s cínem, což umožňuje větší kontrolu nad výsledným složením a povrchovou úpravou.

Toxicita

Bifluorid amonný je při konzumaci toxický a působí jako látka leptající pokožku. Po expozici pokožce je nutné opláchnutí vodou a následné ošetření glukonátem vápenatým.^[1] Je třeba kontaktovat jedovatou kontrolu.

Reference