Thionylfluorid - Thionyl fluoride
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Thionylfluorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.088  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| F2ÓS | |||
| Molární hmotnost | 86.06 g · mol−1 | ||
| Vzhled | bezbarvý plyn | ||
| Bod tání | -110,5 ° C (166,9 ° F; 162,7 K) | ||
| Bod varu | -43,8 ° C (-46,8 ° F; 229,3 K) | ||
| hydrolýza | |||
| Rozpustnost | rozpustný v ethanolu, etheru, benzenu | ||
| Tlak páry | 75,7 kPa (-50 ° C)[1] | ||
| Struktura | |||
| trigonální pyramidální | |||
| Termochemie | |||
Std molární entropie (S | 278,6 J / mol · K.[2] | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -715 kJ / mol[2] | ||
Std entalpie of spalování (ΔCH⦵298) | 56,8 J / mol · K.[2] | ||
| Nebezpečí | |||
| Piktogramy GHS |   | ||
| Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
| H300, H310, H314, H330 | |||
| P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 350, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403 + 233, P405, P501 | |||
| Související sloučeniny | |||
Související oxohalidy | Thionylchlorid Thionylbromid | ||
Související sloučeniny | Nitrosyl fluorid Karbonylfluorid | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Thionylfluorid je anorganická sloučenina s vzorec SÓF
2. Tento bezbarvý plyn je hlavně teoretického zájmu, ale je produktem degradace fluorid sírový, izolátor v elektrických zařízeních. Molekula zaujímá zkreslenou pyramidovou strukturu s Cs symetrie. Vzdálenosti S-O a S-F jsou 1,42 a 1,58 A, resp. Úhly O-S-F a F-S-F jsou 106,2, respektive 92,2 °. Thionylchlorid a thionylbromid mají podobné struktury, i když jsou tyto sloučeniny při pokojové teplotě kapalné. Známé jsou také smíšené halogenidy, jako je SOClF, thionylchloridfluorid.[3]
Syntéza a reakce
Thionylfluorid může být vyroben reakcí thionylchlorid se zdroji fluoridů, jako je fluorid antimonitý.[4][5]
Alternativně vzniká fluorací oxid siřičitý:[5]
- TAK2 + 2PF5 → SOF2 + POF3
Thionylfluorid vzniká jako prchavý meziprodukt z rozkladu hexafluoridu síry v důsledku elektrických výbojů, které generují tetrafluorid síry. SF4 hydrolyzuje za vzniku thionylfluoridu, který dále hydrolyzuje, jak je popsáno níže.[6]
Jak se dalo očekávat od chování ostatních thionylhalogenidů, tato sloučenina snadno hydrolyzuje za vzniku fluorovodík a oxid siřičitý:[5]
- SOF2 + H2O → 2 HF + SO2
Na rozdíl od thionylchloridu a bromidu není thionylfluorid použitelný halogenace. Související derivát, tetrafluorid síry je však pro tento účel užitečné.
Reference
- ^ Thionylfluorid v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-11)
- ^ A b C „Thionylfluorid“.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ W. C. Smith, E. L. Muetterties "Thionyl Fluoride" Anorganické syntézy 1960, svazek 6, strany: 162-163. doi:10.1002 / 9780470132371.ch50
- ^ A b C Holleman, Arnold F. (2001). Anorganická chemie. Akademický tisk. str. 542. ISBN 978-0-12-352651-9. Citováno 2008-07-29.
- ^ Pepi, Federico; Andreina Ricci; Marco Di Stefano; Marzio Rosi; Giuseppe D'Arcangelo (18. září 2002). „Thionylfluorid z hexafluoridu siřičitého rozklad výboje korony: chemie plynné fáze (SOF2) H+ Ionty ". Journal of Physical Chemistry A. 106 (40): 9261–9266. Bibcode:2002JPCA..106.9261P. doi:10.1021 / jp021074v.