Fluorid bismutitý - Bismuth trifluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid bismutitý | |
| Ostatní jména Fluorid bismutitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.204  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BiF3 | |
| Molární hmotnost | 265,97550 g / mol |
| Vzhled | šedobílý prášek |
| Hustota | 5,32 g cm−3[1] |
| Bod tání | 649 ° C[2] |
| Nerozpustný ve vodě[1] | |
| -61.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Ortorombický, o16, SpaceGroup = Pnma, č. 62 (β fáze) | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314 | |
| P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid vizmutitý |
jiný kationty | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid bismutitý nebo fluorid bismutitý je chemická sloučenina z vizmut a fluor. Chemický vzorec je BiF3. Je to šedobílý prášek tající při 649 ° C.
V přírodě se vyskytuje jako vzácný minerál gananit.
Syntéza
Trifluorid bismutitý lze připravit reakcí oxid bismutitý s kyselina fluorovodíková:[2]
- Bi2Ó3 + 6 HF → 2 BiF3 + 3 H2Ó
Struktura
α-BiF3 má krychlovou krystalickou strukturu (Pearsonův symbol cF16, vesmírná skupina Fm-3m, č. 225). BiF3 je prototypem D03 struktura, která je přijata několika intermetaliky, včetně Mg3Pr, Cu3Sb, Fe3Si a AlFe3,[3] stejně jako hydridem LaH3.0.[4] Jednotková buňka je obličejově centrovaný kubický s Bi na středech a vrcholech obličeje a F na oktaedrickém místě (střední okraje, střed) a čtyřboká místa (středy 8 dílčích kostek) - tedy primitivní buňka obsahuje 4 Bi a 12 F.[5] Alternativně s posunutou jednotkovou buňkou (1 / 4,1 / 4,1 / 4) může být popis buňky fcc s obličejem, okrajem, rohem a středy vyplněnými F a polovinou (4) středů oktantu s F, druhá polovina s Bi (každý oktantový typ čtyřstěnně uspořádán).[4] Délka hrany BiF3 buňka je 0,5853 nm.[4]
β-BiF3 má YF3 struktura, kde atom bismutu narušil 9 koordinační trojklopný trigonální hranol.[6] Tato struktura je obecně považována za iontovou a kontrastuje s fluoridy lehčích členů skupiny 15, fluorid fosforitý, PF3, trifluorid arsenitý, AsF3 a fluorid antimonitý, SbF3, kde MX3 molekulární jednotky jsou přítomny v pevné látce.[6]
Reakce
BiF3 není ovlivněn vodou a je téměř nerozpustný. Netvoří snadno komplexy, ale následující, BiF3.3HF a BiF4− v NH4BiF4, jsou známy. Adiční sloučenina H3BiF6 je hydrolyzován vodou tvořící BiOF.[7]
Reference
- ^ A b http://www.alfa.com/content/msds/english/11844.pdf
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ De Graef, Marc; McHenry, Michael (eds.), „Dodatek 1. Popisy krystalové struktury“, Struktura materiálů, Cambridge University Press, A1-2, A1-11
- ^ A b C Galasso, Francis S. (1970), Struktura a vlastnosti anorganických pevných látek: Mezinárodní řada monografií ve fyzice pevných látek, Pergammon Press, 3.5. BiF3, DO3, Fm3m, krychlový. str. 50–51
- ^ Sólyom, Jenö (2007), Základy fyziky pevných látek: Svazek 1: Struktura a dynamika, str. 220, ISBN 978-3-540-72599-2
- ^ A b Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Norman, Nicholas C (1998). Chemie arsenu, antimonu a vizmutu. p. 88. ISBN 978-0-7514-0389-3.