Fluorid nikelnatý - Nickel(II) fluoride

Fluorid nikelnatý
Jména
	Název IUPAC Fluorid nikelnatý
Identifikátory
Číslo CAS	10028-18-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23210 ;
Informační karta ECHA	100.030.053
Číslo ES	233-071-3;
PubChem CID	24825;
Číslo RTECS	QR6825000;
UNII	69NBB20493 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID5064912 ;
	InChI InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA; Klíč: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L;
	ÚSMĚVY F [Ni] F;
Vlastnosti
Chemický vzorec	NiF2
Molární hmotnost	96,6902 g / mol
Vzhled	Nažloutlé až zelené tetragonální krystaly
Hustota	4,72 g / cm3
Bod tání	1474 ° C (2685 ° F; 1747 K)
Bod varu	1750 ° C (3180 ° F; 2020 K)
Rozpustnost ve vodě	4 g / 100 ml
Rozpustnost	nerozpustný v alkohol, éter
Magnetická susceptibilita (χ)	+2410.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	Rutil
Koordinační geometrie	Nikl: Osmistěn; Kyslík: trigonální rovina
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid nikelnatý; Bromid nikelnatý; Jodid nikelnatý
jiný kationty	Cobalt (II) fluorid; Fluorid měďnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Fluorid nikelnatý je chemická sloučenina se vzorcem NiF₂. Je to iontová sloučenina nikl a fluor a tvoří nažloutlé až zelené tetragonální krystaly. Na rozdíl od mnoha fluoridů, NiF₂ je stabilní na vzduchu.

NiF₂ zahrnuje pasivující povrch, který se tvoří na slitinách niklu (např. monel ) v přítomnosti fluorovodík nebo elementární fluor, což je důvod, proč je nikl a jeho slitiny jedním z mála materiálů, které lze použít k skladování nebo přepravě těchto sloučenin fluoru. NiF₂ se také používá jako katalyzátor pro syntézu chlorpentafluorid.

Příprava

NiF₂ se připravuje zpracováním bezvodého chlorid nikelnatý s fluor při 350 ° C:^[3]

NiCl₂ + F₂ → NiF₂ + Cl₂

Odpovídající reakce chlorid kobaltnatý výsledky v oxidace z kobalt, zatímco nikl zůstává v +2 oxidační stav po fluoraci, protože jeho +3 oxidační stav je méně stabilní. Chlorid je snadněji oxidován než nikl (II). Jedná se o typickou reakci vytěsnění halogenu, kde halogen plus méně aktivní halogenid činí méně aktivní halogen a aktivnější halogenid.

Fluorid nikelnatý se také vyrábí, když fluor reaguje s kovem niklu.

Reakce

Tavenina NiF₂ a KF reaguje za vzniku zelené sloučeniny K.₂[NiF₄]. Struktura tohoto materiálu úzce souvisí s některými supravodivými oxidovými materiály.^[4]

Fluorid nikelnatý reaguje se silnými základny dělat hydroxid nikelnatý, zeleně zbarvená směs.

NiF₂ + 2 NaOH → Ni (OH)₂ + 2 NaF

Reference

^ http://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html
^ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf
^ Priest, H. F. „Anhydrous Metal Fluorides“ Anorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Sv. 3, strany 171-183.
^ Balz, D. "Über die Struktur des K₂NiF₄„Naturwissenschaften 1953, strana 241.

externí odkazy

[1] ttp://www.indiamart.com/primechemicals/inorganic-fluorine.html

[2] ttp://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf

[3] Priest, H. F. „Anhydrous Metal Fluorides“ Anorganic Syntheses McGraw-Hill: New York, 1950; Sv. 3, strany 171-183.

[4] Balz, D. "Über die Struktur des K₂NiF₄„Naturwissenschaften 1953, strana 241.

[2]

[1]

[3]

[4]

Nikl sloučeniny
Nikl (0)	Ni (CO)₄ Ni (COD)₂
Nikl (II)	NiBr₂ NiCO₃ NiCl₂ NiCrO₄ NiF₂ NiI₂ Ni (NO₂)₂ Ni (NO₃)₂ NiO Ni (OH)₂ Ni₃(PO₄)₂ NiS NiSO₄ NiTiO₃ Ni (acac)₂ $X$ Ni (NO₂)₆ $X$ NiF₄ $X$ NiCl₄ $X$ NiBr₄ $X$ NiI₄
Nikl (III)	Ni₂Ó₃ NiOOH
Nikl (IV)	K.₂NiF₆ MNiO_$X$

Jména


Název IUPAC Fluorid nikelnatý
Identifikátory
Číslo CAS	10028-18-9^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	23210^Y
Informační karta ECHA	100.030.053
Číslo ES	233-071-3
PubChem CID	24825
Číslo RTECS	QR6825000
UNII	69NBB20493^N
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID5064912
InChI InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2^Y Klíč: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1S / 2FH.Ni / h2 * 1H; / q ;; + 2 / p-2 Klíč: DBJLJFTWODWSOF-NUQVWONBAA Klíč: DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L
ÚSMĚVY F [Ni] F
Vlastnosti
Chemický vzorec	NiF₂
Molární hmotnost	96,6902 g / mol
Vzhled	Nažloutlé až zelené tetragonální krystaly
Hustota	4,72 g / cm³
Bod tání	1474 ° C (2685 ° F; 1747 K) ^[2]
Bod varu	1750 ° C (3180 ° F; 2020 K) ^[1]
Rozpustnost ve vodě	4 g / 100 ml
Rozpustnost	nerozpustný v alkohol, éter
Magnetická susceptibilita (χ)	+2410.0·10⁻⁶ cm³/ mol
Struktura
Krystalická struktura	Rutil
Koordinační geometrie	Nikl: Osmistěn Kyslík: trigonální rovina
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Externí bezpečnostní list
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid nikelnatý Bromid nikelnatý Jodid nikelnatý
jiný kationty	Cobalt (II) fluorid Fluorid měďnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu