Nitrosyl fluorid - Nitrosyl fluoride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Nitrosyl fluorid[Citace je zapotřebí ] | |
| Ostatní jména Dusíkový oxyfluorid[Citace je zapotřebí ] | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Zkratky | NOF[Citace je zapotřebí ] |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.230  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NOF | |
| Molární hmotnost | 49,0045 g mol−1 |
| Vzhled | Bezbarvý plyn |
| Hustota | 2,657 mg ml−1(plyn) 1,326 g / cm3(kapalný) |
| Bod tání | -166 ° C (-267 ° F; 107 K) |
| Bod varu | -72,4 ° C (-98,3 ° F; 200,8 K) |
| Reaguje | |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Nitrosyl fluorid (NÓF) je kovalentně vázané nitrosyl sloučenina.
Reakce
NOF je vysoce reaktivní fluorační činidlo který převádí mnoho kovy jejich fluoridy uvolňující oxid dusnatý v průběhu:
- n NOF + M → MFn + n NE
NOF také fluoruje fluoridy tvořit adukty které mají sůl -jako znak, jako např NOBF4.
Vodné roztoky NOF jsou silná rozpouštědla pro kovy, a to mechanismem podobným mechanismu, jaký je vidět v Lučavka královská. Nitrosylfluorid reaguje s voda tvořit kyselina dusitá, který se pak vytvoří kyselina dusičná:
- NOF + H2O → HNO2 + HF
- 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2Ó
Může také konvertovat nitrosylfluorid alkoholy na dusitany:
- ROH + NOF → RONO + HF
Má ohnutý molekulární tvar: to lze racionalizovat v Model VSEPR ve smyslu osamoceného páru elektronů umístěných na atomu N.
Použití
Nitrosylfluorid se používá jako a solventní[Citace je zapotřebí ] a jako fluorování a nitrační agent v organická syntéza.[Citace je zapotřebí ] Bylo také navrženo jako okysličovadlo v raketová paliva.
Reference
Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.