Germanium tetrafluorid - Germanium tetrafluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Germanium tetrafluorid Tetrafluorogerman Tetrafluoridogermanium | |
| Ostatní jména Germanium (IV) fluorid Germanium fluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.101  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti[2] | |
| GeF4 | |
| Molární hmotnost | 148 634 g / mol |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Hustota | 6,074 g / l (plyn), 2,46 g / ml (kapalina)[1] |
| Bod tání | -15 ° C (5 ° F; 258 K) při 4 barech |
| Bod varu | -36,5 ° C (-33,7 ° F; 236,7 K) sublimuje |
| −50.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| čtyřboká | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -8,008 kJ / g |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Reaguje s vodou za vzniku HF, žíravý |
| R-věty (zastaralý) | R26 R35 |
| S-věty (zastaralý) | S9 S26 S28 S36 S45 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Germanium tetrachloride Germanium tetrabromid Germanium tetraiodide |
jiný kationty | Tetrafluorid uhličitý Tetrafluorid křemíku Tetrafluorid cínu Tetrafluorid olovnatý |
Související sloučeniny | Germanium difluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Germanium tetrafluorid (GeF4) je chemická sloučenina z germanium a fluor. Je to bezbarvý plyn.
Syntéza
Germanium tetrafluorid vzniká zpracováním germania fluorem:
- Ge + 2 F2 → GeF4
Alternativně oxid germaničitý kombinuje s kyselina fluorovodíková (HF):[3]
- Geo2 + 4 HF → GeF4 + 2 H2Ó
Rovněž se tvoří při tepelném rozkladu komplexní soli Ba [GeF6]:[4]
- Ba (GeF6) → GeF4 + BaF2
Vlastnosti
Germanium tetrafluorid je nehořlavý, silně dýmavý plyn s vůní podobnou česneku. Reaguje s vodou za vzniku kyseliny fluorovodíkové a oxidu germaničitého. K rozkladu dochází nad 1000 ° C.[5]
Reakce GeF4 se zdroji fluoridů produkuje GeF5− anionty s oktaedrickou koordinací kolem atomu Ge v důsledku polymerace.[6] Strukturní charakterizace diskrétního trigonálního bipyramidového GeF5− anionu bylo dosaženo "nahým" fluoridovým činidlem 1,3-bis (2,6-diisopropylfenyl) imidazoliumfluoridem.[7]
Použití
V kombinaci s disilanem se pro syntézu germanium tetrafluoridu používá SiGe.[1]
Reference
- ^ A b Germanium (IV) fluorid. sigmaaldrich.com
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. str. 4,64. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Greenwood, N. N .; Earnshaw, A. (1998). Chemie prvků (druhé vydání). Butterworth Heinemann. 376–377. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
- ^ Germaniumtetrafluorid. Databáze IFA
- ^ Mallouk, T. E.; Desbat, B .; Bartlett, N. (1984). „Strukturální studie solí cis a trans μ-fluorovaných můstků polymerů pentafluorogermanátu (1-) a pentafluorogermanátu (1-) monomeru“. Anorganická chemie. 23 (20): 3160-3166. doi:10.1021 / ic00188a027.
- ^ Alič, B .; Tramšek, M .; Kokalj, A .; Tavčar, G. (2017). "Diskrétní GeF5– Anion strukturně charakterizovaný snadno syntetizovaným nahým fluoridovým činidlem na bázi imidazolia ". Anorganická chemie. 56 (16): 10070–10077. doi:10.1021 / acs.inorgchem.7b01606. PMID 28792216.