Dusičnan fluoru - Fluorine nitrate
 | |
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FNÓ3 | |
| Molární hmotnost | 81.002 g · mol−1 |
| Hustota | 2,217 g / l[1] |
| Bod tání | -175 ° C (-283,0 ° F; 98,1 K) |
| Bod varu | -46 ° C (-51 ° F; 227 K) |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | +10,46 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Výbušný plyn |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dusičnan fluoru je nestabilní derivát kyselina dusičná se vzorcem FNO
3. Je citlivý na nárazy.[1] Vzhledem ke své nestabilitě se často vyrábí z dusičnan chloru podle potřeby[Citace je zapotřebí ].
Syntéza a vlastnosti
Dusičnan fluoru se tvoří, když fluor plyn je probubláván kyselinou dusičnou nebo reaguje s pevnou látkou dusičnan draselný:[2]
- F
2 + HNO
3 → FNO
3 + HF
- F
2 + KNO
3 → FNO
3 + KF
Rozkládá se ve vodě a tvoří se kyslík plyn, difluorid kyslíku, kyselina fluorovodíková a kyselina dusičná.[1]
Reference
- ^ A b C Ruff, Otto; Kwasnik, Walter (1935). „Fluorace kyseliny dusičné. Nitroxyfluorid, NO3F". Angewandte Chemie. 48: 238–240. doi:10,1002 / ange.19350481604.
- ^ Yost, Don M .; Beerbower, Alan. „Reakce fluoru s kyselinou dusičnou a s pevným dusičnanem draselným za vzniku NO3F ". Komunikace. Citovat deník vyžaduje
| deník =(Pomoc)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Soli a kovalentní deriváty dusičnan ion
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |