Bifluorid draselný - Potassium bifluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Bifluorid draselný | |
| Ostatní jména Difluorid draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.233  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HF2K. | |
| Molární hmotnost | 78,103 g / mol |
| Vzhled | bezbarvá pevná látka |
| Zápach | mírně kyselé |
| Hustota | 2,37 g / cm3 |
| Bod tání | 238,7 ° C (461,7 ° F; 511,8 K) |
| Bod varu | rozkládá se |
| 24,5 g / 100 ml (0 ° C) 30,1 g / 100 ml (10 ° C) 39,2 g / 100 ml (20 ° C) 114,0 g / 100 ml (80 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v ethanol |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 45,56 J / (mol K) [1] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -417,26 kJ · K.−1* mol−1 |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Toxický (T), Žíravý (C) |
| R-věty (zastaralý) | R25-34 |
| S-věty (zastaralý) | S22-26, S37-45 |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid draselný |
jiný kationty | Bifluorid sodný, amonný bifluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Bifluorid draselný je anorganická sloučenina s vzorec KHF2. Tato bezbarvá sůl se skládá z draselného kationtu a bifluorid (HF2−) anion. Sůl se používá v leptadle na sklo. Bifluorid sodný je příbuzný a je také komerčně použitelný jako leptadlo, stejně jako v čisticích prostředcích.[2]
Povaha chemické vazby v aniontu bifluoridu
Bifluorid draselný, jak jeho název napovídá, obsahuje a bifluorid nebo vodík (difluorid) anion: HF2−. Tento centrosymmetrický triatomický anion má nejsilnější známý vodíková vazba, s F −H délka 114 hodin,[3] a energie vazby větší než 155 kJ mol−1.[4]
Syntéza a reakce
Sůl připravil Edmond Frémy kdo to rozložil, aby vygeneroval poprvé fluorovodík. Bifluorid draselný se připravuje zpracováním Uhličitan draselný nebo hydroxid draselný s kyselinou fluorovodíkovou:
- 2 HF + KOH → KHF2 + H2Ó
The elektrolýza KHF2 byl používán uživatelem Henri Moissan izolovat prvek fluor v roce 1886.
Je také známý příbuzný materiál obsahující dva ekvivalenty HF, KH2F3 (CAS # 12178-06-2, teplota tání 71,7 ° C). Průmyslová výroba fluor znamená elektrolýzu roztaveného KH2F3.[2]
Viz také
Reference
- ^ Westrum, Edgar F., Jr.; Pitzer, Kenneth S. (červen 1949). „Termodynamika systému KHF2-KF-HF, včetně tepelných kapacit a entropií KHF2 a KF. Povaha vodíkové vazby v KHF2“. J. Am. Chem. Soc. 71 (6): 1940–1949. doi:10.1021 / ja01174a012.
- ^ A b Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer, „Fluorine Compounds, Anorganic“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a11_307
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Emsley, J. (1980) Velmi silné vodíkové vazby, Chemical Society Reviews, 9, 91-124.