Hexafluorid molybdenu - Molybdenum hexafluoride

Hexafluorid molybdenu
Molybden (VI) -fluorid.svg
Jména
Názvy IUPAC
fluorid molybdeničitý
Ostatní jména
hexafluorid molybdenu
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.029.114 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 232-026-5
UNII
Vlastnosti
MF6
Molární hmotnost209,93 g / mol
Vzhledbílé krystaly[1] nebo bezbarvá kapalina
hygroskopický
Hustota3,50 g / cm3[2]
Bod tání 17,5 ° C (63,5 ° F; 290,6 K)[1]
Bod varu 34,0 ° C (93,2 ° F; 307,1 K)[1]
hydrolyzuje
−26.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Ortorombický, oP28
Pnma, č. 62
osmistěn (Óh)
0
Související sloučeniny
jiný kationty
Hexafluorid wolframu
Hexafluorid uranu
Chlorid molybdeničitý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hexafluorid molybdenu, je také fluorid molybdeničitý anorganická sloučenina se vzorcem MF6. Je nejvyšší fluorid z molybden. Bezbarvá pevná látka se taví těsně pod ní pokojová teplota a vaří při 34 ° C.[3] Je to jeden ze sedmnácti známých binárních souborů hexafluoridy.

Syntéza

Hexafluorid molybdenu se vyrábí přímou reakcí kovu molybdenu v přebytku elementárního fluor:[2]

Mo + 3 F
2 → MF
6

Typickými nečistotami jsou MoO2F2 a MoOF4, což odráží tendenci hexafluoridu hydrolyzovat.[4]

Popis

Při teplotě -140 ° C krystalizuje v ortorombický vesmírná skupina Pnma. Příhradové parametry jsou A = 9.394 A, b = 8,543 Á a C = 4,959 Å. Jsou čtyři vzorec jednotek (v tomto případě diskrétní molekuly) na jednotková buňka, což dává hustotu 3,50 g · cm−3.[2] Atomy fluoru jsou uspořádány v šestihranné těsné balení.[5]

V kapalné a plynné fázi, MF6 přijmout oktaedrická molekulární geometrie s bodová skupina Óh. Mo – F délka vazby je 1,817 Å.[2]

Aplikace

Hexafluorid molybdenu má několik použití. V jaderném průmyslu MF6 se vyskytuje jako nečistota v hexafluorid uranu protože molybden je a štěpný produkt z uran. Je to také nečistota v wolfram hexafluorid, který se používá v polovodičovém průmyslu. MF6 lze odstranit redukcí WF6-MoF6 směs s některým z mnoha prvků, včetně molybdenu, při mírně zvýšené teplotě.[6][7]

Reference

  1. ^ A b C CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. vydání, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN  978-1-4200-9084-0, Oddíl 4, Fyzikální konstanty anorganických sloučenin, str. 4-85.
  2. ^ A b C d T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: „Molekulární struktury pevných látek hexafluoridů přechodných kovů“, in: Anorganická chemie, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021 / ic052029f; PMID  16634614
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  4. ^ W. Kwasnik „Přípravek Fluorid molybdenu (VI)“, Přípravná anorganická chemie, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 259.
  5. ^ J. H. Levy, J. C Taylor, A. B. Waugh: „Neutronové práškové strukturní studie UF6, MF6 a WF6 při 77 K ", v: Journal of Fluorine Chemistry, 1983, 23 (1), s. 29–36; doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81276-2.
  6. ^ US patent 5234679: Způsob rafinace hexafluoridu wolframu obsahujícího hexafluorid molybdenu jako nečistotu Archivováno 12. 06. 2011 na Wayback Machine, 10. srpna 1993.
  7. ^ US patent 6896866: Způsob čištění hexafluoridu wolframu Archivováno 12. 06. 2011 na Wayback Machine, 24. května 2005.