Tetrafluorboritan sodný - Sodium tetrafluoroborate

Tetrafluorboritan sodný
Jména
	Ostatní jména fluoroboritan sodný, NaBF4
Identifikátory
Číslo CAS	13755-29-8 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	24462 ;
Informační karta ECHA	100.033.931
PubChem CID	4343483;
UNII	CFC805A5WR ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID9021477 ;
	InChI InChI = 1S / BF4. Na / c2-1 (3,4) 5; / q-1; +1;
	ÚSMĚVY [B -] (F) (F) (F) F. [Na +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	NaBF4
Molární hmotnost	109,794 g / mol
Hustota	2,47 g / cm3
Bod tání	384 ° C (723 ° F; 657 K)
Související sloučeniny
jiný kationty	Nitrosonium tetrafluorborát
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Tetrafluorboritan sodný je anorganická sloučenina se vzorcem NaBF₄. Je to sůl, která tvoří bezbarvou nebo bílou ve vodě rozpustnou látku kosočtverečný krystaly a je rozpustný ve vodě (108 g / 100 ml), ale méně rozpustný v organických rozpouštědlech.^[1]

V některých se používá tetrafluorboritan sodný tavidla používá tvrdé pájení a vyrábět fluorid boritý.^[2]

Příprava

Tetrafluorboritan sodný lze připravit neutralizací kyselina tetrafluoroboritá s uhličitan sodný nebo hydroxid sodný.^[3]

NaOH + HBF₄ → NaBF₄ + H₂Ó

Na₂CO₃ + 2 HBF₄ → 2 NaBF₄ + H₂O + CO₂

Alternativně lze chemickou látku syntetizovat z kyselina boritá, kyselina fluorovodíková a uhličitan sodný:^[2]

2H₃BO₃ + 8HF + Na₂CO₃ → 2NaBF₄ + 7 hodin₂O + CO₂

Reakce a použití

Při zahřátí na teplotu tání se tetrafluorboritan sodný rozkládá na Fluorid sodný a fluorid boritý:^[4]

NaBF₄ → NaF + BF₃

Je zdrojem tetrafluorborát anion, který se používá v organická chemie pro přípravu solí. Pro syntézu lze použít tetrafluorboritan sodný iontové kapaliny, kde tetrafluoroborát je anion.

Reference

^ Milne, G. W. A (11.7.2005). Komerčně důležité chemikálie společnosti Gardner: Synonyma, obchodní názvy a vlastnosti. ISBN 9780471735182.
^ ^A ^b Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry Vol. 1, 2. vyd. New York: Academic Press. str. 220 a 222. ISBN 978-0121266011.
^ Eagleson, Mary (1994). Stručná encyklopedická chemie. ISBN 9783110114515.
^ Richard j. Lewis, Sr (2008-07-14). Referenční dokumentace nebezpečných chemikálií. ISBN 9780470334454.

[1] Milne, G. W. A (11.7.2005). Komerčně důležité chemikálie společnosti Gardner: Synonyma, obchodní názvy a vlastnosti. ISBN 9780471735182.

[Georg-2] A ^b Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry Vol. 1, 2. vyd. New York: Academic Press. str. 220 a 222. ISBN 978-0121266011.

[concise-3] Eagleson, Mary (1994). Stručná encyklopedická chemie. ISBN 9783110114515.

[4] Richard j. Lewis, Sr (2008-07-14). Referenční dokumentace nebezpečných chemikálií. ISBN 9780470334454.

[1]

[2]

[3]

[4]