Hexafluorid teluru - Tellurium hexafluoride
| |||
| Identifikátory | |||
|---|---|---|---|
3D model (JSmol ) | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.115  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| TeF6 | |||
| Molární hmotnost | 241 590 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvý plyn | ||
| Zápach | odpudivý zápach | ||
| Hustota | 0,0106 g / cm3 (-10 ° C) 4,006 g / cm3 (-191 ° C) | ||
| Bod tání | -38,9 ° C (-38,0 ° F; 234,2 K)[2] | ||
| Bod varu | -37,6 ° C (-35,7 ° F; 235,6 K)[2] | ||
| rozkládá se | |||
| Tlak páry | > 1 atm (20 ° C)[1] | ||
| −66.0·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.0009 | ||
| Struktura | |||
| Ortorombický, oP28 | |||
| Pnma, č. 62 | |||
| osmistěn (Óh) | |||
| 0 | |||
| Termochemie | |||
Tepelná kapacita (C) | 117,6 J / (mol K) | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1318 kJ / mol | ||
| Nebezpečí | |||
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |||
LChle (nejnižší publikováno ) | 5 ppm (krysa, 4 hodiny) 5 ppm (myš, 1 hod) 5 ppm (králík, 4 hodiny) 5 ppm (morče, 4 hodiny)[3] | ||
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (Dovolený) | PEL 0,02 ppm (0,2 mg / m23)[1] | ||
REL (Doporučeno) | PEL 0,02 ppm (0,2 mg / m23)[1] | ||
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 1 ppm[1] | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Hexafluorid teluru je chemická sloučenina z telur a fluor s chemickým vzorcem TeF6. Je to bezbarvý vysoce toxický plyn s extrémně nepříjemným zápachem.
Příprava
Hexafluorid teluru se nejčastěji připravuje průchodem fluor plyn nad telurem při 150 ° C. Pod touto teplotou se tvoří směs nižších fluoridů, včetně telluriumtetrafluorid.[pochybný ] Může být také připraven průchodem plynného fluoru přes TeO3 nebo nepřímo reakcí TeO2 se SeF4 vyrábět TeF4 a potom zahřívání TeF4 nad 200 ° C, aby se vytvořil TeF6 a Te.
Vlastnosti
Tellurium hexafluorid je vysoce symetrická oktaedrická molekula. Jeho fyzikální vlastnosti připomínají síra a selen analogy. Je to méně nestálý, avšak vzhledem k nárůstu v polarizovatelnost. Při teplotách pod -38 ° C kondenzuje hexafluorid teluru na těkavou bílou pevnou látku.
Reaktivita
Na rozdíl od síra analog, hexafluorid teluru není chemicky inertní. To lze připsat většímu poloměru atomu, který může koordinovat maximálně osm atomů místo šesti pro síru a selen, což umožňuje nukleofilní útok. TeF6 se hydrolyzuje ve vodě na Te (OH)6 a reaguje s Te pod 200 ° C.
- TeF6 + 6 hodin2O → Te (OH)6 + 6 HF
Reference
- ^ A b C d Kapesní průvodce chemickými riziky NIOSH. "#0588". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Oddíl 4, Fyzikální konstanty anorganických sloučenin, str. 4-95.
- ^ „Hexafluorid teluru (jako Te)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
Literatura
- TOALETA. Bednář; Telur, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
- K.W. Bagnall; Chemie selenu, teluru a polonia, Elsevier Publishing, New York, 1966.
- R.T. Sanderson; Chemická periodicita, Reinhold, New York, USA, 1960.
- N.N. Greenwood a A. Earnshaw; Chemie prvků, 2. vydání, Butterworth, Velká Británie, 1997.
- F. A. Bavlna G. Wilkinson, C.A. Murillo a M. Bochmann; Pokročilá anorganická chemie, John Wiley & Sons, 1999.
- G.J. Hathaway, N.H. Proctor; Chemická rizika na pracovišti, 5. vydání, Wiley-Interscience, New Jersey, 2004.