Tellurium tetrafluorid - Tellurium tetrafluoride

Tellurium tetrafluorid
Tellurium-tetrafluorid-xtal-1984-3D-balls.png
Jména
Název IUPAC
fluorid teluritý
Identifikátory
Vlastnosti
TeF4
Molární hmotnost203.594
Vzhledbílá krystalická pevná látka
Bod tání 129 ° C (264 ° F; 402 K)
Související sloučeniny
jiný anionty
oxid teluritý, chlorid teluritý, telurium (IV) bromid, telurium (IV) jodid
jiný kationty
tetrafluorid síry, tetrafluorid seleničitý
Související sloučeniny
hexafluorid teluru
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Tellurium tetrafluorid, TeF4, je stabilní, bílá, hygroskopická krystalická pevná látka a je jedním ze dvou fluoridů telur. Druhý binární fluorid je hexafluorid teluru.[1] Široce hlášené Te2F10 bylo prokázáno, že je F5TEOTeF5 [1] Existují i ​​jiné sloučeniny telluru, které obsahují fluor, ale pouze dvě zmíněné obsahují pouze tellur a fluor. Difluorid teluru, TeF2a fluorid ditellurium, Te2F nejsou známy.[1]

Příprava

Tellurium tetrafluorid lze připravit následující reakcí:

TeO2 + 2SF4 → TeF4 + 2SOF2

Připravuje se také reakcí nitrylfluorid telurem nebo z prvků při 0 ° C nebo reakcí tetrafluorid seleničitý s oxid teluritý při 80 ° C.
Fluor v dusíku může reagovat s TeCl2 nebo TeBr2 za vzniku TeF4. PbF2 bude také fluorovat telur na TeF4.

Reaktivita

Tellurium tetrafluorid bude reagovat s voda nebo oxid křemičitý a tvoří oxidy telluru. Měď, stříbrný, zlato nebo nikl bude reagovat s fluoridem teluritým při 185 ° C. Nereaguje s Platina. Je rozpustný v SbF5 a vysráží komplexní TeF4SbF5.

Vlastnosti

Koordinace

Tellurium tetrafluorid taje při 130 ° C a rozkládá se na hexafluorid teluru při 194 ° C. V pevné fázi se skládá z nekonečných řetězců TeF3F2/2 v oktaedrické geometrii. Osamocený pár elektronů zaujímá šestou pozici.

Reference

  • R.B. King; Anorganická chemie prvků hlavní skupiny, VCH Publishers, New York, 1995.
  • TOALETA. Bednář; Telur, VanNostrand Reinhold Company, New York, 1971.
  1. ^ A b C Anorganická chemie, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN  0-12-352651-5