Fluorid měďnatý - Copper(II) fluoride
 | |
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Difluorid měďnatý | |
| Ostatní jména Fluorid měďnatý; Fluorid měďnatý; Měď (2+) Difluorid | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.225  |
PubChem CID | |
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CuF2 | |
| Molární hmotnost | 101,543 g / mol (bezvodý) 137,573 g / mol (dihydrát) |
| Vzhled | Bílý krystalický prášek Když hydratovaný: Modrá |
| Hustota | 4,23 g / cm3 (bezvodý) 2,934 g / cm3 (dihydrát)[1] |
| Bod tání | 836 ° C (1537 ° F; 1109 K) (bezvodý) 130 ° C (dihydrát, rozkládá se) |
| Bod varu | 1666 ° C (3049 ° F; 1949 K) (bezvodý) |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | Hygroskopický |
| +1050.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[2] |
REL (Doporučeno) | TWA 1 mg / m3 (jako Cu)[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | TWA 100 mg / m3 (jako Cu)[2] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Bromid měďnatý Chlorid měďnatý |
jiný kationty | Fluorid stříbrný Cobalt (II) fluorid |
Související sloučeniny | Fluorid měďnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid měďnatý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CuF2. Je to bílý krystal, hygroskopický pevný s a rutil -typ Krystalická struktura, podobně jako jiné fluoridy chemických vzorců MF2 (kde M je kov).
Struktura
Fluorid měďnatý má a monoklinická krystalová struktura a nemůže dosáhnout struktury s vyšší symetrií. Tvoří obdélníkové hranoly se základnou rovnoběžníku.
Použití
Fluorid měďnatý lze použít k výrobě fluorovaných aromatických uhlovodíků reakcí s aromatické uhlovodíky v kyslík -obsahující atmosféru při teplotách nad 450 ° C (842 ° F). Tato reakce je jednodušší než reakce Sandmeyerova reakce, ale je účinný pouze při výrobě sloučenin, které mohou přežít při použité teplotě. Spojená reakce využívající kyslík a 2 HF regeneruje fluorid měďnatý za vzniku vody.[3] Tato metoda byla navržena jako „zelenější“ metoda výroby fluoroaromatiky, protože se vyhýbá produkci toxických odpadních produktů, jako jsou fluorid amonný.
Chemie
Fluorid měďnatý lze syntetizovat z měď a fluor při teplotách 400 ° C (752 ° F). Vyskytuje se jako přímá reakce.
- Cu + F2 → CuF2
Při teplotě nad 950 ° C (1742 ° F) ztrácí v roztaveném stavu fluor.
- 2 CuF2 → 2CuF + F2
- 2CuF → CuF2 + Cu
Složité anionty CuF3−, CuF42− a CuF64−se tvoří, pokud CuF2 je vystaven látkám obsahujícím fluorid ionty F−.
Rozpustnost
Fluorid měďnatý je mírně rozpustný ve vodě, ale začíná se rozkládat, když je v horké vodě, a vytváří zásaditý F− a ionty Cu (OH).[Citace je zapotřebí ]
Toxicita
O toxicitě fluoridu měďnatého existuje jen málo konkrétních informací. Měď a fluorid však mohou být při konzumaci jednotlivě toxické.
Toxicita mědi může ovlivnit kůži, oči a dýchací cesty. Mezi závažné stavy patří horečka s kovovými výpary a hemolýza červených krvinek. Měď může také způsobit poškození jater a dalších hlavních orgánů.
Fluoridy kovů jsou obecně bezpečné při nízkých úrovních a jsou přidáno do vody v mnoha zemích na ochranu před zubním kazem. Na vyšších úrovních mohou způsobit toxické účinky od nevolnosti a zvracení až po třes, potíže s dýcháním, vážné křeče až koma. Může dojít k poškození mozku a ledvin. Chronická expozice může způsobit ztrátu kostní denzity, úbytek hmotnosti a anorexii.
Nebezpečí
Pokusy s použitím fluoridu měďnatého by měly být prováděny v digestoři, protože se mohou vyskytovat výpary oxidu kovu. Kombinace kyselin s fluoridem měďnatým může vést k produkci fluorovodík, který je vysoce toxický a korozivní.
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0150". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ M. A. Subramanian; L. E. Manzer (2002). „A„ Zelenější “syntetická cesta pro fluoroaromatiku přes fluorid měďnatý“. Věda. 297 (5587): 1665. doi:10.1126 / science.1076397. PMID 12215637. S2CID 32697750.
- C. Billy; H. M. Haendler (1957). „Krystalová struktura fluoridu měďnatého“. Journal of the American Chemical Society. 79 (5): 1049–51. doi:10.1021 / ja01562a011.
- P. C. de Mello; M. Hehenberg; S. Larson; M. Zerner (1980). "Studie elektronické struktury fluoridů mědi a chloridů mědi". Journal of the American Chemical Society. 102 (4): 1278–1288. doi:10.1021 / ja00524a010.
- H. M. Haendler; L. H. Towle; E. F. Bennett; W. L. Patterson (1954). „Reakce fluoru s mědí a některými jeho sloučeninami. Některé vlastnosti fluoridu měďnatého“. Journal of the American Chemical Society. 76 (8): 2178–2179. doi:10.1021 / ja01637a039.
- T. C. Ehlert; J. S. Wang (1977). "Termochemie fluoridů mědi". Journal of Physical Chemistry. 81 (22): 2069–2073. doi:10.1021 / j100537a005.
- Dierks, S. "Fluorid měďnatý". http://www.espimetals.com/index.php/msds/537-copper-fluoride (přístup 9. října).
- Subramanian, M. A.; Manzer, L. E. (2002). „„ Zelenější “syntetická cesta pro fluoroaromantiku přes fluorid měďnatý“. Věda. 297 (5587): 1665. doi:10.1126 / science.1076397. PMID 12215637. S2CID 32697750.
- Olejniczak, I .; Wolak, J .; Barszcz, B .; Schlueter, J .; Manson, J. (2010). „CuF2 Strukturální změny v dvourozměrném kvantovém magnetu (H.2Ó)2(pyz) Under Pressure: Raman Study “. Sborník konferencí AIP. 1267 (1): 597–598. doi:10.1063/1.3482697.
- Kent, R. A .; Mcdonald, J. D .; Markrabě, J. L. (1966). „Hmotnostní spektrometrické studie při vysokých teplotách. IX. Sublimační tlak fluoridu měďnatého“. Journal of Physical Chemistry. 70 (3): 874–877. doi:10.1021 / j100875a042.
- Shashkin, S. Y .; Goddard III, W. A. (1986). "Účinky elektronové korelace v parametrech pole ligandu a dalších vlastnostech fluoridu měďnatého II". Journal of Physical Chemistry. 90 (2): 250–255. doi:10.1021 / j100274a010.