Kyselina telurová - Tellurous acid
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselina telurová | |
| Ostatní jména Hydrát oxidu teluritého, hydrát oxidu teluritého | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.145  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H2TeO3 | |
| Molární hmotnost | 177 616 gramů |
| Vzhled | bezbarvé krystaly |
| Hustota | ~ 3 g / cm3 |
| Bod varu | rozkládá se |
| zanedbatelný | |
| Kyselost (strK.A) | pK.a1 = 2,48, sK.a2 = 7.70 [1] |
| Konjugovaná základna | Tellurite |
| Struktura | |
| neznámý | |
| pyramidální v Te | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Selenová kyselina Kyselina sírová |
jiný kationty | Tellurit sodný |
Související sloučeniny | Kyselina telurová Kyselina selenová Kyselina sírová |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina telurová je anorganická sloučenina s vzorec H2TeO3. To je oxokyselina teluru (IV).[2] Sloučenina není dobře charakterizována. Alternativním způsobem psaní jeho vzorce je (HO)2TeO. V zásadě by kyselina tellurová vznikla zpracováním oxid teluritý s vodou, tj. hydrolýzou. Příbuzná konjugovaná báze je dobře známá ve formě několika solí, jako je hydrogen-telurit draselný, KHTeO3.
Vlastnosti
Na rozdíl od analogické sloučeniny kyselina selenová, kyselina tellurová je pouze metastabilní. Většina solí telluritu obsahuje TeO2−
3 ion. Oxidací jeho vodného roztoku peroxidem vodíku se získá: povědět ion. Obvykle se připravuje jako vodný roztok, kde působí jako slabá kyselina.[1][3]
- H2TeO3 + H2⇌ H3Ó+ + HTeO−
3 K.a1 = 2×10−3 - HTeO−
3 + H2⇌ H3Ó+ + TeO2−
3 K.a2 = 1×10−8
Reference
- ^ A b Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). „Kapitola 16: Prvky skupiny 16“. Anorganická chemie (3. vyd.). Pearson. str. 524. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ http://www.austincc.edu/chemlab/weakacid
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |