Kyselina peroxymonosulfurová - Peroxymonosulfuric acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Kyselina peroxysírová Kyselina sulfuroperoxoová[1] | |
| Systematický název IUPAC | |
| Ostatní jména Kyselina peroxosírová[1] Kyselina peroxomonosírová[Citace je zapotřebí ] Kyselina persírová[Citace je zapotřebí ] Carova kyselina | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.879  |
| Číslo ES |
|
| 101039 | |
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 1483 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H 2TAK 5 | |
| Molární hmotnost | 114,078 g mol−1 |
| Vzhled | Bílé krystaly |
| Hustota | 2,239 g cm−3 |
| Bod tání | 45 ° C |
| Konjugovaná základna | Peroxomonosulfát |
| Struktura | |
| Čtyřboká v S | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | silné oxidační činidlo |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina peroxymonosulfurová, (H2TAK5), také známý jako kyselina persírová, kyselina peroxysírovánebo Carova kyselina. V tomhle kyselina, centrum S (VI) přijímá svou charakteristickou čtyřboká geometrii; konektivita je označena vzorcem HO – O – S (O)2-ACH. Je to jeden z nejsilnějších známých oxidantů (E0 = +2,51 V) a je vysoce výbušný.
H2TAK5 je někdy zaměňována s H2S2Ó8, známý jako kyselina peroxydisulfurová. Kyselina disulfurová, která se nejběžněji používá jako její soli s alkalickými kovy, má strukturu HO – S (O)2–O – O – S (O)2-ACH.
Dějiny
H2TAK5 byl poprvé popsán v roce 1898 autorem Heinrich Caro, po kom je pojmenován.[3]
Syntéza a výroba
Příprava Caroovy kyseliny v laboratorním měřítku zahrnuje kombinaci kyselina chlorsírová a peroxid vodíku.
- H2Ó2 + ClSO2OH ⇌ H2TAK5 + HCl [4]
Publikované patenty zahrnují více než jednu reakci na přípravu Caroovy kyseliny, obvykle jako meziprodukt pro výrobu monopersulfát draselný (PMPS), bělicí a oxidační činidlo. Jeden patent na výrobu kyseliny Caro pro tento účel poskytuje následující reakci:
- H2Ó2 + H2TAK4 ⇌ H2TAK5 + H2Ó [5]
Použití v průmyslu
H2TAK5 se používá pro různé dezinfekční a čisticí aplikace, např. ošetření bazénu a čištění zubních protéz. Soli H s alkalickými kovy2TAK5 ukázat slib pro delignifikace ze dřeva.[6] Používá se také v laboratořích jako poslední možnost při odstraňování organických materiálů od H2TAK5 může plně okysličovat jakékoli organické materiály.[Citace je zapotřebí ]
Amoniak, sodík, a draslík soli H2TAK5 se používají v plastikářský průmysl tak jako polymerizace iniciátory, leptadla, desizing agenty, kondicionér půdy a pro odbarvování a deodorizaci olejů.
Peroxymonosulfát draselný, KHSO5, je draslík kyselá sůl kyseliny peroxymonosulfurové. Je široce používán jako oxidační činidlo.
Nebezpečí
Kyselina Pure Caro je vysoce výbušná. Výbuchy byly hlášeny v Brown University[7] a Sluneční olej. Stejně jako u všech silných oxidačních činidel by měla být kyselina peroxysíranová uchovávána mimo organické sloučeniny, jako jsou ethery a ketony, kvůli své schopnosti tyto sloučeniny peroxidovat a vytvářet vysoce nestabilní molekuly, jako je acetonperoxid.
Viz také
Reference
- ^ A b C Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (2005). Nomenklatura anorganické chemie (Doporučení IUPAC 2005). Cambridge (Velká Británie): RSC –IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. p. 139. Elektronická verze.
- ^ „kyselina peroxysírová (CHEBI: 29286)“. Chemické entity biologického zájmu. UK: Evropský bioinformatický institut. 20. listopadu 2007. Citováno 17. listopadu 2011.
- ^ Caro, H. (1898). „Zur Kenntniss der Oxydation aromatischer Amine“ [[Příspěvek] k [našim] znalostem oxidace aromatických aminů]. Zeitschrift für angewandte Chemie. 11 (36): 845–846. doi:10,1002 / ange.18980113602.
- ^ "Syntéza Caroovy kyseliny". PrepChem.com. 2017-02-13. Citováno 2018-10-12.
- ^ Způsob a zařízení pro výrobu roztoku peroxykyseliny, vyvoláno 2018-10-12
- ^ Springer, E. L .; McSweeny, J. D. (1993). „Zpracování sulfátových buničin z měkkého dřeva peroxymonosulfátem před delignifikací kyslíkem“. Deník TAPPI. 76 (8): 194–199. ISSN 0734-1415. Archivovány od originál dne 29. 9. 2011. Citováno 2011-05-14.
- ^ J.O. Edwards (1955). "BEZPEČNOST". Chem. Eng. Zprávy. 33 (32): 3336. doi:10.1021 / cen-v033n032.p3336.