Kyselina thiosíranová - Thiosulfuric acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC sírovodíkové Ó-kyselina[3] | |
| Systematický název IUPAC dihydroxidooxidosulfidosulfur[3] | |
| Ostatní jména kyselina thiosíranová sírovodíkové Ó,Ó-kyselina[2] | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti[1][4] | |
| H2S2Ó3 | |
| Molární hmotnost | 114,14 g / mol |
| Bod tání | rozkládá se pod 0 ° C |
| rozkládá se | |
| Kyselost (strK.A) | 0.6, 1.74 |
| Konjugovaná základna | Thiosíran |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina thiosíranová je síra oxokyselina. Kyselinu nelze vyrobit okyselením vodného roztoku thiosíran solné roztoky, protože se kyselina snadno rozkládá ve vodě. Produkty rozkladu mohou zahrnovat síra, oxid siřičitý, sirovodík, polysulfany, kyselina sírová a polythionáty, v závislosti na přesných reakčních podmínkách.[5] Bezvodé způsoby výroby kyseliny byly vyvinuty Carol Schmidt:[5][6]
- H2S + SO3 → H2S2Ó3·n Et2O (v diethylether při -78 ° C)
- Na2S2Ó3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2S2Ó3· 2Et2O (v diethylether při -78 ° C)
- HSO3Cl + H2S → HCl + H2S2Ó3 (nízká teplota)
Bezvodá kyselina se také rozkládá pod -5 ° C:[5]
- H2S2Ó3 → H2S + SO3
The SPředpokládá se, že isomer kyseliny je stabilnější než Ó- isomer kyseliny na bázi Hartree – Fock /výpočty ab initio s 6-311 G ** základní sada a zdokonalení MP2 až MP4.[7] Existuje další izomerní forma, bílý krystalický adukt sirovodík a oxid sírový, H2S · SO3, které lze také připravit při nízké teplotě.[5]
Reference
- ^ A b Macintyre, Jane Elizabeth titys, ed. (1992), Slovník anorganických sloučenin, Chapman & Hall, str. 3362, ISBN 0-412-30120-2
- ^ ACD Chemsketch Jméno zdarma
- ^ A b Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (2005). Nomenklatura anorganické chemie (Doporučení IUPAC 2005). Cambridge (Velká Británie): RSC –IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. str. 139. Elektronická verze.
- ^ Page, F. M. (1953), „Disociační konstanty kyseliny thiosulfurové“, J. Chem. Soc.: 1719–24, doi:10.1039 / JR9530001719
- ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. str. 846–48. ISBN 978-0-08-022057-4..
- ^ Schmidt, Max (1957), "Über Säuren des Schwefels. I. Zur Kenntnis der wasserfreien Thioschwefelsäure", Z. Anorg. Allg. Chem., 289: 141–57, doi:10.1002 / zaac.19572890113
- ^ Miaskiewicz, Karol; Steudel, Ralf (1992), „The Structures of Thiosulfuric Acid H2S2Ó3 a jeho Monoanion HS2Ó3−", Angew. Chem. Int. Vyd. Angl., 31 (1): 58–59, doi:10.1002 / anie.199200581