Kyselina fluorovodíková - Hypofluorous acid
 Struktura plynné fáze | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselina fluorovodíková | |
| Ostatní jména Vodíkový hypofluorit Fluorovodík (-I) Kyselina fluorovodíková (-I) Hydrogenmonofluoroxygenate (0) hydroxylfluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| Vlastnosti | |
| HOF | |
| Molární hmotnost | 36,0057 g mol−1 |
| Vzhled | světle žlutá kapalina nad -117 ° C bílá pevná látka pod -117 ° C |
| Bod tání | -117 ° C (-179 ° F; 156 K) |
| Bod varu | rozkládá se při 0 ° C[Citace je zapotřebí ] |
| Struktura | |
| Cs | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | silné oxidační činidlo, korozivní |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | lithný hypofluorit |
Související sloučeniny | kyselina chlorná nitroxyl kyanovodík formaldehyd |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina fluorovodíková, chemický vzorec HÓF, je jediný známý oxokyselina fluoru a jediné známé oxokyseliny, ze které hlavní atom získává elektrony kyslík k vytvoření negativního oxidačního stavu. Oxidační stav kyslíku v hypofluoritech je 0. Je také jediný kyselina hypohalous které lze izolovat jako a pevný. HOF je středně pokročilí v oxidace z voda podle fluor, který vyrábí fluorovodík, difluorid kyslíku, peroxid vodíku, ozón a kyslík. HOF je výbušný při pokojové teplotě a tvoří HF a O2:
- 2 HOF → 2 HF + O2[1]
Bylo izolováno v čisté formě předáním F2plyn na ledu při -40 ° C, sbírá plyn HOF a kondenzuje jej:
- F2 + H2O → HOF + HF
Sloučenina byla charakterizována v pevné fázi pomocí Rentgenová krystalografie[1] jako ohnutá molekula s úhlem 101 °. Délky vazeb O – F a O – H jsou 144,2 a 96,4 pikometry, resp. Pevná struktura se skládá z řetězů s vazbami O – H ··· O. Struktura byla také analyzována v plynné fázi, stavu, ve kterém je úhel vazby H – O – F mírně užší (97,2 °).
Kyselina fluorovodíková v acetonitrilu (vytvořeno in situ průchodem plynného fluoru přes „mokrý“ acetonitril ) je obecně známý jako Rozenovo činidlo.[2][3][4]
Hypofluority
Hypofluority jsou formálně deriváty OF−, který je konjugovaná báze kyseliny fluorovodíkové. Jedním z příkladů je trifluormethyl hypofluorit (CF3Z).
Viz také
- Kyselina chlorná, příbuzná sloučenina, která je technologicky důležitější, ale nebyla získána v čisté formě.
Reference
- ^ A b W. Poll; G. Pawelke; D. Mootz; E. H. Appelman (1988). „Krystalová struktura kyseliny fluorovodíkové: tvorba řetězců vodíkovými vazbami O-H · · O“. Angew. Chem. Int. Vyd. Engl. 27 (3): 392–3. doi:10,1002 / anie.198803921.
- ^ Rozen, Shlomo (2001). "Kyselina fluorovodíková". Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. doi:10.1002 / 047084289X.rh074. ISBN 0471936235.
- ^ Rozen, Shlomo (2014). „HOF · CH3CN: Pravděpodobně nejlepší agent přenosu kyslíku, který nabízí organická chemie“. Acc. Chem. Res. 47 (8): 2378–2389. doi:10.1021 / ar500107b. PMID 24871453.
- ^ Singh, Raman; Kaur, Rajneesh; Gupta, Tarang; Kulbir, Kulbir; Singh, Kuldeep (2019). "Aplikace Rozenova činidla v reakcích na přenos kyslíku a CH aktivace". Syntéza. 51 (2): 371–383. doi:10.1055 / s-0037-1609638.