Chromylchlorid - Chromyl chloride
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Oxid chlorid chromitý | |||
| Systematický název IUPAC Dichloridodioxidochromium | |||
| Ostatní jména Chloridová kyselina Oxychlorid chromitý Anhydrid kyseliny chlorochromové Oxychlorid chromitý Oxid chlorid chromitý Chlorid chromitý Chlor dioxychlorid Oxychlorid chromitý | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.035.491  | ||
| Číslo ES |
| ||
| 2231 | |||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| UN číslo | 1758 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| CrO2Cl2 | |||
| Molární hmotnost | 154 9008 g / mol | ||
| Vzhled | krvavě červená dýmavá kapalina, podobná bromu | ||
| Zápach | zatuchlý, hořící, štiplavý[1] | ||
| Hustota | 1,911 g / ml, kapalina | ||
| Bod tání | -96,5 ° C | ||
| Bod varu | 117 ° C | ||
| Velmi dobře rozpustný, hydrolýza | |||
| Tlak páry | 20 mmHg (20 ° C)[1] | ||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | karcinogen, prudce reaguje s vodou[1] | ||
| Bezpečnostní list | Sigma Aldrich - Chromylchlorid | ||
| Piktogramy GHS |      | ||
| Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
| H271, H314, H317, H340, H350, H410 | |||
| P201, P210, P280, P303 + 361 + 353, P305 + 351 + 338 + 310, P308 + 313[2] | |||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | nehořlavý [1] | ||
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (Dovolený) | žádný[1] | ||
REL (Doporučeno) | Ca TWA 0,001 mg Cr (VI) / m3[1] | ||
IDLH (Okamžité nebezpečí) | N.D.[1] | ||
| Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny | TAK2Cl2; VOCl3; Bučení2Cl2; WO2Cl2; CrO2F2 | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chromylchlorid je červenohnědá sloučenina chromu s kyslíkem a chlorem. Sloučenina je extrémně korozivní a na vzduchu snadno vytvoří červenohnědé výpary. Jako většina sloučenin chromu (VI) je také vysoce karcinogenní.
Příprava
Chromylchlorid lze připravit reakcí chroman draselný nebo dichroman draselný s chlorovodík v přítomnosti kyselina sírová, následovaná jemnou destilací.[3][4]
- K.2Cr2Ó7 + 6 HCl → 2 CrO2Cl2 + 2 KCl + 3 H2Ó
Kyselina sírová slouží jako dehydratační činidlo. Může být také připraven přímo vystavením oxidu chromového bezvodému plynnému chlorovodíku.
- CrO3 + 2 HCl ⇌ CrO2Cl2 + H2Ó
Metoda použitá k přípravě chromylchloridu je základem kvalitativního testu na chloridy: vzorek, u kterého je podezření, že obsahuje chlorid, se zahřívá se směsí dichromanu draselného a koncentrované kyseliny sírové. Pokud je přítomen chlorid, vytváří se chromylchlorid, jak dokazují červené výpary CrO2Cl2. Analogické sloučeniny se netvoří s fluoridy, bromidy, jodidy a kyanidy.
Činidlo pro oxidaci alkenů
Chromylchlorid oxiduje vnitřní alkeny na alfa-chlorketony nebo příbuzné deriváty.[5] Bude také útočit benzylová methylové skupiny dávat aldehydy prostřednictvím Étardova reakce. Dichlormethan je vhodným rozpouštědlem pro tyto reakce.[6]
Bezpečnostní hlediska
CrO2Cl2 hydrolyzuje k uvolnění kyselina chlorovodíková (HCl) a šestimocný chrom (CrVI)
Akutní: Vystavení parám chromylchloridu dráždí dýchací systém a silně dráždí oči a kapalina hoří kůži a oči. Požití by způsobilo vážné vnitřní poškození.[7]
Chronické: CrVI může vyrábět chromozomální aberace a je člověk karcinogen vdechováním.[8] Může dojít k častému vystavení pokožky chromylchloridu ulcerace.[7]
Reference
- ^ A b C d E F G NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0142". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ „Chromylchlorid 200042“ (PDF). Sigma-Aldrich. Archivovány od originál dne 2020-09-01.
- ^ Moody, B.J. (1965). „22“. Srovnávací anorganická chemie (1. vyd.). Londýn: Edward Arnold. p. 381. ISBN 0-7131-3679-0.
- ^ Sisler, Harry H. (1946). "Chromylchlorid [chromium (VI) dioxychlorid]". Anorganické syntézy. 2: 205–207. doi:10.1002 / 9780470132333.ch63.
- ^ Freeman, Fillmore; DuBois, Richard H .; McLaughlin, Thomas G. (1971). „Aldehydy oxidací terminálních olefinů chromylchloridem: 2,4,4-trimethylpentanal“. Org. Synth. 51: 4. doi:10.15227 / orgsyn.051.0004.
- ^ F. Freeman (2004). „Chromylchlorid“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. doi:10.1002 / 047084289X.rc177..}}
- ^ A b Prof CH Gray, vyd. (1966). „IV“. Laboratorní příručka toxických látek (2. vyd.). Londýn: Royal Institute of Chemistry. p. 79.
- ^ IARC (1999-11-05) [1990]. Svazek 49: Chrom, nikl a svařování (PDF). 21–23. ISBN 92-832-1249-5. Archivovány od originál (PDF) dne 24. 12. 2008. Citováno 2008-03-26.