Polonium hydrid - Polonium hydride

Polonium hydrid
Model vyplňování prostoru molekuly polonidu vodíku
Jména
Preferovaný název IUPAC
Polonium hydrid
Systematický název IUPAC
Polane
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
25163, 169602
Vlastnosti
PoH2
Molární hmotnost210,998 g / mol
Bod tání -35,3 ° C (-31,5 ° F; 237,8 K)[1]
Bod varu 36,1 ° C (97,0 ° F; 309,2 K)[1]
Související sloučeniny
jiný anionty
H2Ó
H2S
H2Se
H2Te
jiný kationty
TlH3
PbH4
BiH3
Čepice
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Polonium hydrid (také známý jako dihydrid polonia, polonid vodíkunebo polane) je chemická sloučenina vzorce PoH2. Je to kapalný při pokojové teplotě, druhá chalkogenid vodíku s touto vlastností po voda. Je chemicky velmi nestabilní a má tendenci se rozkládat na elementární polonium a vodík; jako všechny sloučeniny polonia je vysoce radioaktivní. Je to nestálý a velmi labilní sloučenina, ze které mnoho polonides lze odvodit.[2]

Příprava

Hydrid polonia nelze vyrobit přímou reakcí prvků při zahřátí. Další neúspěšné způsoby syntézy zahrnují reakci chlorid polonium (PoCl4) s lithiumaluminiumhydrid (LiAlH4), který produkuje pouze elementární polonium, a reakci kyselina chlorovodíková s polonid hořečnatý (MgPo). Skutečnost, že tyto cesty syntézy nefungují, může být způsobena radiolýza hydridu polonia při tvorbě.[3]

Stopová množství hydridu polonia mohou být připravena reakcí kyseliny chlorovodíkové s polonium hořčík fólie. Kromě toho difúze stopových množství polonia v roce 2006 palladium nebo Platina který je nasycen vodíkem (viz hydrid palladnatý ) může být způsobeno tvorbou a migrací hydridu polonia.[3]

Vlastnosti

Poloniumhydrid je kovalentnější sloučenina než většina hydridů kovů, protože polonium se rozprostírá na hranici mezi nimi kovy a metaloidy a má některé nekovové vlastnosti. Je prostředníkem mezi a halogenovodík jako chlorovodík a a hydrid kovu jako stannane.

Mělo by mít podobné vlastnosti jako selenid vodíku a telurid vodíku, jiný hraniční hydridy. Je velmi nestabilní při pokojové teplotě a musí být skladován při teplotách v mrazničce, aby se zabránilo návratu k elementárnímu poloniu a vodíku; je to proto, že je to endotermický sloučenina, jako je lehčí telurid vodíku a selenid vodíku, a rozkládá se na své základní prvky a uvolňuje teplo v procesu. Množství tepla uvolňovaného při rozkladu hydridu polonia je více než 100 kJ / mol, největší ze všech vodíku chalkogenidy.

Poloniumhydrid je kapalina způsobená van der Waalsovy síly, a ne ze stejného důvodu jako proč voda (oxid vodíku) je kapalný (vodíkové vazby ).

Předpovídá se, že stejně jako ostatní vodíkové chalkogenidy může polonium tvořit dva typy soli: polonide (obsahující Po2− anion ) a jeden z hydridu polonia (obsahující –PoH, což by byl analog polonia z thiol, selenol a tellurol ). Nejsou však známy žádné soli z hydridu polonia. Příkladem polonidu je olovnatý polonid (PbPo), který se přirozeně vyskytuje jako Vést se tvoří v rozpad alfa polonia.[4]

S hydridem polonium je obtížné pracovat kvůli extrému radioaktivita polonia a jeho sloučenin a byl připraven pouze ve velmi zředěném sledovacím množství. Výsledkem je, že jeho fyzikální vlastnosti nejsou definitivně známy.[3] Rovněž není známo, zda hydrid polonia tvoří kyselé roztok ve vodě jako jeho lehčí homology, nebo pokud se chová spíše jako hydrid kovu (viz také astatid vodíku ).

Reference

  1. ^ A b Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (v němčině) (102 ed.). Walter de Gruyter. p.627. ISBN  978-3-11-017770-1.
  2. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, str. 594, ISBN  0-12-352651-5
  3. ^ A b C Bagnall, K. W. (1962). "Chemie polonia". Pokroky v anorganické chemii a radiochemii. New York: Akademický tisk. 197–230. ISBN  9780120236046. Citováno 7. června 2012.
  4. ^ Weigel, F. (1959). „Chemie des Poloniums“. Angewandte Chemie. 71: 289–316. doi:10,1002 / ange.19590710902.