Kyselina pyrofosforečná - Pyrophosphoric acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Kyselina difosforečná μ-oxido-bis (dihydroxidooxidofosfor) | |
| Ostatní jména Kyselina difosforečná | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.017.795  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H4P2Ó7 | |
| Molární hmotnost | 177,97 g / mol |
| Bod tání | 71,5 ° C (160,7 ° F; 344,6 K) |
| Extrémně rozpustný | |
| Rozpustnost | Velmi rozpustný v alkohol, éter |
| Konjugovaná základna | Pyrofosfát |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina pyrofosforečná, také známý jako kyselina difosforečná, je anorganická sloučenina vzorce H4P2Ó7 nebo, přesněji řečeno, [(HO)2P (O)]2O. Bezbarvý a bez zápachu, je rozpustný v voda, diethylether, a ethylalkohol. Bezvodá kyselina krystalizuje na dvě části polymorfy, která taje při 54,3 ° C a 71,5 ° C. Sloučenina není nijak zvlášť užitečná, kromě toho, že je složkou kyseliny polyfosforečné a konjugované kyseliny pyrofosfátového aniontu. Anionty, soli, a estery kyseliny pyrofosforečné pyrofosfáty.
Příprava
Nejlépe se připravuje iontovou výměnou z pyrofosforečnanu sodného nebo zpracováním olova sirovodík. Není připraven dehydratace kyseliny fosforečné. Místo toho se kyselina pyrofosforečná vyrábí pouze jako jeden z produktů.
Reakce
Když se roztaví, kyselina pyrofosforečná rychle vytváří rovnovážnou směs kyseliny fosforečné, kyseliny pyrofosforečné a polyfosforečných. Hmotnostní procento kyseliny pyrofosforečné je přibližně 40% a je obtížné rekrystalizovat z taveniny. Ve vodném roztoku kyseliny pyrofosforečné, stejně jako všechny kyseliny polyfosforečné, dochází k hydrolýze a případně k rovnováze mezi kyselinou fosforečnou, kyselinou pyrofosforečnou a kyselinami polyfosforečnými.[1]
- H4P2Ó7 + H2O ⇌ 2H3PO4
Kyselina pyrofosforečná je středně silná anorganické kyselina.
Bezpečnost
I když je kyselina pyrofosforečná žíravá, není známo, že by byla jinak toxická.[2]
Dějiny
Jméno kyselina pyrofosforečná dal „pan Clarke z Glasgow“ v roce 1827, kterému se připisuje její objev po zahřátí sodné soli fosforečnanu sodného na červené teplo. Bylo zjištěno, že kyselina fosforečná při zahřátí na červené teplo vytváří kyselinu pyrofosforečnou, která se snadno převádí na kyselinu fosforečnou horkou vodou.[3]
Viz také
- Pyrofosforečnan sodný
- Nemoc depozice dihydrátu pyrofosforečnanu vápenatého
- Dimethylallylpyrofosfát
- ADP
- ATP
- Ortho kyseliny
- kyselina trifosforečná
Reference
- ^ Corbridge, D. (1995). „Kapitola 3: Fosfáty“. Studies in anorganic Chemistry sv. 20. Elsevier Science B.V. str. 169–305. doi:10.1016 / B978-0-444-89307-9.50008-8. ISBN 0-444-89307-5.
- ^ Bezpečnostní list materiálu: MSDS kyseliny pyrofosforečné www.sciencelab.com
- ^ Beck, Lewis Caleb (1834). Manuál chemie: Obsahující kondenzovaný pohled na současný stav vědy, s bohatými odkazy na obsáhlejší pojednání, originální dokumenty atd.. E.W & C Skinner. str. 160. Citováno 30. ledna 2015.