Kyselina bromičitá - Bromic acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselina bromičitá | |
| Ostatní jména Kyselina bromičitá (V) Bromovodík | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.235  |
| Číslo ES |
|
| 25861 | |
| Pletivo | Bromová + kyselina |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HBrÓ3 | |
| Molární hmotnost | 128,91 g / mol |
| Kyselost (strK.A) | −2 |
| Konjugovaná základna | Bromát |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina bromičitá, také známý jako hydrogenuhličitan, je oxokyselina s molekulárním vzorcem HBrO3. Existuje pouze v vodný roztok.[1][2] Jedná se o bezbarvý roztok, který se při teplotě místnosti zbarví žlutě bróm.[1][3] Kyselina bromičitá a bromičnany jsou silná oxidační činidla a jsou běžnou složkou v Belousovovy-Zhabotinské reakce.[3][4] Belousov-Zhabotinské reakce jsou klasickým příkladem nerovnovážná termodynamika.
Disociace
Nízké koncentrace úplně disociují na vodík a bromičnan, zatímco vysoké koncentrace se rozkládají za vzniku bromu. Vysokou nestabilitu kyseliny bromové lze vysvětlit, protože kladně nabitý hypervalentní brom je připojen k elektronegativní OH skupině.[5]
Struktura
Existuje několik izomerů HBrO3.[5][6] Vypočítané délky vazby jsou uvedeny níže na základě tří teorií vysoké úrovně G2MP2, CCSD (T) a QCISD (T).[5]
| Druh | HOOOBr | HOOBrO | HOBrO2 | HBrO3 |
|---|---|---|---|---|
| Br – O přemostěn (Å) | 1.867 | 1.919 | 1.844 | — |
| Br – O terminál (Å) | — | 1.635 | 1.598 | 1.586 |
Velké energetické bariéry mezi těmito strukturami neumožňují izomerizaci. HOBrO2 je nejstabilnější izomer a je na obrázku výše.[6]
Syntéza
Kyselina bromičitá je produktem reakce bromičnanu barnatého a kyseliny sírové.[1]
- Ba (BrO
3)
2 + H
2TAK
4 → 2 HBrO
3 + BaSO
4
Síran barnatý je nerozpustný ve vodě a tvoří sraženinu. Vodná kyselina bromičitá může být dekantována odstraněním síranu barnatého.
Reference
- ^ A b C Merck Index: Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals. 14. vydání. 2006.
- ^ Van Nostrandova vědecká encyklopedie. Glenn D. Considine. Deváté vydání. Svazek 1. str. 554
- ^ A b Recepty na činidla Belousov – Zhabotinsky. J. Chem. Educ., 1991, 68 (4), 320. DOI: 10.1021 / ed068p320
- ^ Zdroj oxidu uhelnatého v klasické reakci Belousov-Zhabotinsky. J. Phys. Chem. A., 2007, 111 (32), 7805–12 DOI: 10.1021 / jp073512 +
- ^ A b C Teoretické zkoumání vazby halogen-kyslík a její důsledky v chemii a reaktivitě halogenů. Bioanorganická chemie a aplikace, 2007, 1, 11/1–11/9
- ^ A b Teoretické zkoumání izomerizačních drah pro izomery HBrO3. J. Phys. Chem. A, 2000, 104 (41), 9321-27. DOI: 10.1021 / jp001604s