Tellur vodík - Hydrogen telluride
Jména | |||
---|---|---|---|
Název IUPAC telurid vodíku | |||
Ostatní jména kyselina hydrotellurová tellane teluriumhydrid | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChEBI | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100.029.073 | ||
Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
H2Te | |||
Molární hmotnost | 129,6158 g mol−1 | ||
Vzhled | bezbarvý plyn | ||
Zápach | Štiplavý, připomíná hnijící česnek nebo pórek | ||
Hustota | 3,310 g / l, plyn 2,57 g / cm3 (-20 ° C, kapalina) | ||
Bod tání | -49 ° C (-56 ° F; 224 K)[1] | ||
Bod varu | -2,2 ° C (28,0 ° F; 270,9 K) (nestabilní nad -2 ° C) | ||
0,70 g / 100 ml | |||
Kyselost (strK.A) | 2.6 | ||
Konjugovaná kyselina | Teluronium | ||
Konjugovaná základna | Telluride | ||
Struktura | |||
ohnutý | |||
Termochemie | |||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | 0,7684 kJ / g | ||
Nebezpečí | |||
Hlavní nebezpečí | toxický | ||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Související sloučeniny | |||
jiný anionty | H2Ó H2S H2Se H2Po | ||
jiný kationty | Na2Te Ag2Te K.2Te Rb2Te Čs2Te | ||
Související sloučeniny | kyselina telurová kyselina telurová | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
ověřit (co je ?) | |||
Reference Infoboxu | |||
Tellur vodík (tellane) je anorganická sloučenina se vzorcem H2Te. A chalkogenid vodíku a nejjednodušší hydrid z telur, je to bezbarvý plyn. I když je nestabilní v okolním vzduchu, plyn může existovat ve velmi nízkých koncentracích dostatečně dlouho, aby byl snadno detekován pachem hnijícího česneku při extrémně nízkých koncentracích; nebo hnijícím pachem hniloby pórek v poněkud vyšších koncentracích. Většina sloučenin s vazbami Te – H (teluroly ) jsou nestabilní s ohledem na ztrátu H2. H2Te je chemicky a strukturně podobný selenid vodíku, oba jsou kyselé. Úhel H – Te – H je asi 90 °. Těkavé sloučeniny teluru mají často nepříjemný zápach, připomínající rozpadající se pórek nebo česnek.[2]
Syntéza
Byly vyvinuty elektrolytické metody.[3]
H2Te lze také připravit hydrolýzou teluridových derivátů elektropozitivních kovů.[4] Typická hydrolýza je to telurid hlinitý:
- Al2Te3 + 6 hodin2O → 2 Al (OH)3 + 3 H2Te
Ostatní soli Te2− jako jsou MgTe a telurid sodný lze také použít. Na2Te lze vyrobit reakcí bezvodého Na a Te amoniak.[5] Meziprodukt při hydrolýze, HTe−
, lze také izolovat jako soli. NaHTe, lze vyrobit snížením teluru pomocí NaBH
4.[5]
Na rozdíl od H nemůže být telurid vodíku účinně připraven z jeho základních prvků2Se.[3]
Vlastnosti
H
2Te je endotermický sloučenina degradující na prvky při pokojové teplotě:
- H
2Te → H
2 + Te
Světlo rozklad urychluje. Je nestabilní na vzduchu, oxiduje se na vodu a elementární telur:[6]
- 2 H
2Te + Ó
2 → 2 H
2Ó + 2 Te
Je téměř stejně kyselý jako kyselina fosforečná (K.A = 8.1×10−3), který má a K.A hodnota asi 2,3 × 10−3.[6] Reaguje s mnoha kovy za vzniku teluridů.[7]
Viz také
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ A b F. Fehér, „Hydrogen Telluride“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. s. 438.
- ^ Shriver, Atkins. Anorganic Chemistry, páté vydání. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; 407.
- ^ A b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani (2007). Tellur v organické syntéze. Nejlepší syntetické metody (2. vyd.). Akademický tisk. p. 6. ISBN 0-08-045310-4.
- ^ A b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Nils Wiberg (ed.). Anorganická chemie. Přeložila Mary Eagleson. Akademický tisk. p. 589. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer (1878). Pojednání o chemii. 1. Appleton. 367–368.