Kyselina bromná - Hypobromous acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC kyselina bromovodíková, kyselina bromovodíková, bromanol, hydroxidobromin | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.119.006  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HOBr | |
| Molární hmotnost | 96.911 |
| Hustota | 2,470 g / cm3 |
| Bod varu | 20–25 ° C (68–77 ° F; 293–298 K) |
| Kyselost (strK.A) | 8.65 |
| Konjugovaná základna | Hypobromit |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina bromná je slabý, nestabilní kyselina s chemický vzorec HOBr. Vyrábí se hlavně a manipuluje se s ním ve vodném roztoku. Vyrábí se biologicky i komerčně jako dezinfekční prostředek. Soli hypobromit jsou zřídka izolovány jako pevné látky.
Syntéza a vlastnosti
Přidáním bromu do vody se získá kyselina bromná a kyselina bromovodíková (HBr) prostřednictvím a nepřiměřenost reakce.
- Br2 + H2Ó HOBr + HBr
V přírodě kyselinu bromovodíkovou produkuje bromoperoxidázy, což jsou enzymy, které katalyzují oxidaci bromidu peroxidem vodíku:[1]
- Br− + H2Ó2 HOBr + OH−
Kyselina bromná má pK.A 8,65, a proto se ve vodě při pH 7 disociuje pouze částečně. Stejně jako kyselina jsou i soli bromnanu nestabilní a podléhají pomalému nepřiměřenost reakce za získání příslušných bromičnanových a bromidových solí.
- 3 BrO−(aq) → 2 Br−(aq) + BrO−
3(aq)
Jeho chemické a fyzikální vlastnosti jsou podobné jako u ostatních hypohality.
Použití
HOBr se používá jako bělidlo, an okysličovadlo, a deodorant a dezinfekční prostředek, díky své schopnosti zabíjet buňky mnoha lidí patogeny. Sloučenina je generována v teplokrevných organismech obratlovců, zejména eosinofily, které jej produkují působením eosinofilní peroxidáza, enzym, který přednostně používá bromid.[2] Bromid se také používá v horké vany a lázně jako germicidní činidlo, využívající působení oxidačního činidla ke generování hypobromitu podobným způsobem jako peroxidáza v eosinofilech. Je obzvláště efektivní při použití v kombinaci s jeho kongenerem, kyselina chlorná.
Reference
- ^ Butler, Alison .; Walker, J. V. (1993). "Mořské haloperoxidázy". Chemické recenze. 93 (5): 1937–1944. doi:10.1021 / cr00021a014.
- ^ Mayeno, AN; Curran, AJ; Roberts, RL; Foote, CS (1989). „Eosinofily přednostně používají k výrobě halogenačních činidel bromid“. The Journal of Biological Chemistry. 264 (10): 5660–8. PMID 2538427. Citováno 2008-01-12.