Sirovodík - Hydrogen disulfide

Sirovodík
Vazby sirovodíku. Png
H2S2-CM-3D-balls.png
Jména
Název IUPAC
Dihydrogendisulfid
Ostatní jména
Sirovodík; Peroxid vodíku; Persírovodík; Kyselina thiosulfenová
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Vlastnosti
H2S2
Molární hmotnost66.14 g · mol−1
Vzhledžlutá kapalina
Hustota1,334 g cm−3
Bod tání -89,6 ° C (183,6 K -129,3 ° F)
Bod varu 70,7 ° C (159,3 ° F; 343,8 K)
Konjugovaná základnaDisulfanid HS−
2
Nebezpečí
Bod vzplanutíhořlavý
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Sirovodík
Peroxid vodíku
Diselenid vodíku
Ditellurid vodíku
Chlorid disulfurový
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Sirovodík je anorganická sloučenina se vzorcem H2S2. Tento chalkogenid vodíku je světle žlutá těkavá kapalina s kafrovitým zápachem. Snadno se rozkládá sirovodík (H2S) a elementární síra.[1]

Struktura

Struktura sirovodíku je podobná struktuře peroxid vodíku, s C.2 symetrie skupiny bodů. Obě molekuly jsou výrazně neplanární. Úhel vzepětí je 90,6 °, ve srovnání s 111,5 ° v H2Ó2. Úhel vazby H-S-S je 92 °, téměř 90 ° pro nehybridizovanou dvojmocnou síru.[1]

Syntéza a reakce

Sirovodík lze syntetizovat rozpuštěním alkalický kov nebo kov alkalických zemin polysulfidy ve vodě. Když je roztok smíchán s koncentrovaným kyselina chlorovodíková při -15 ° C žlutý olej obsahující směs polysulfany (H2Sn) se spojí pod vodnou vrstvou. Frakční destilace tohoto oleje dává sirovodík odděleně od ostatních polysulfidů (většinou trisulfidů).[2][3][4][1]

Sirovodík se za okolních podmínek snadno rozkládá na sirovodík a síra.[3] v organosírová chemie, přidává se sirovodík alkeny dát disulfidy a thioly.[5]

Kvantové tunelování a jeho potlačení v disulfidu deuteria

The deuterovaný forma disulfidu vodíku DSSD, má podobnou geometrii jako HSSH, ale jeho doba tunelování je pomalejší, což z něj činí vhodný testovací případ pro kvantový Zeno efekt, ve kterém časté pozorování kvantového systému potlačuje jeho normální vývoj. Trost a Hornberger[6] vypočítali, že zatímco izolovaná molekula DSSD by spontánně oscilovala mezi levou a pravou chirální formou s dobou 5,6 milisekundy, přítomnost malého množství inertního plynného helia by měla stabilizovat chirální stavy, srážky atomů helia ve skutečnosti "pozorují „molekula je momentální chirality a tak potlačit spontánní evoluci do druhého chirálního stavu.[7]

Zdravé efekty

Sirovodík byl popsán jako „mající silný a dráždivý zápach“, který je podobný kafr nebo SCl
2, způsobující „slzy a pocit chvění v nosních dírkách“.[3] Pokud je přítomen ve vysokých koncentracích, může to způsobit závratě, dezorientaci a nakonec bezvědomí.[8]

Reference

  1. ^ A b C R. Steudel "Anorganické polysulfany H2Sn s n > 1 "v Elementární síře a sloučeninách bohatých na síru II (Témata v současné chemii) 2003, svazek 231, str. 99–125. doi:10.1007 / b13182
  2. ^ De, A. K. (2001-01-15). Učebnice anorganické chemie. ISBN  978-81-224-1384-7.
  3. ^ A b C Walton a Parson; Parsons, Llewellyn B. (1921). "Příprava a vlastnosti persulfidů vodíku". J. Am. Chem. Soc. 43 (12): 2539–48. doi:10.1021 / ja01445a008.
  4. ^ Georg Brauer: Příručka preparativní anorganické chemie Svazek I, strana 391, Wiley, 1963.
  5. ^ Nebezpečná činidla Robinson Brothers
  6. ^ Trost, J .; Hornberger, K. (2009). „Hundův paradox a kolizní stabilizace chirálních molekul“. Phys. Rev. Lett. 103 (2): 023202. arXiv:0811.2140. Bibcode:2009PhRvL.103b3202T. doi:10.1103 / PhysRevLett.103.023202. PMID  19659202.
  7. ^ Měsíční výpočet řeší 82 let starý kvantový paradox, Fyzika dnes, září 2009, s. 16
  8. ^ Stein, Wilkinson, G (2007). Semináře z obecné psychiatrie dospělých. Royal College of Psychiatrists. ISBN  978-1-904671-44-2.