Kyselina arsenová - Arsenic acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselina arsenová, kyselina arsorová | |
| Ostatní jména Kyselina arsenová Kyselina orthoarsenová Vysoušedlo L-10 Zotox | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.001  |
| Číslo ES |
|
| KEGG | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1553, 1554 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H3AsO4 | |
| Molární hmotnost | 141,94 g / mol |
| Vzhled | Bílé průsvitné krystaly, hygroskopický. |
| Hustota | 2,5 g / cm3 |
| Bod tání | 35,5 ° C (95,9 ° F; 308,6 K) |
| Bod varu | 120 ° C (248 ° F; 393 K) se rozkládá |
| 16,7 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | rozpustný v alkohol |
| Tlak páry | 55 hPa (50 ° C) |
| Kyselost (strK.A) | 2.19, 6.94, 11.5 |
| Konjugovaná základna | Arzeničnan |
| Struktura | |
| Čtyřboká | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Extrémně toxický, karcinogenní, žíravý |
| Piktogramy GHS |      |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H301, H312, H314, H318, H331, H350, H361, H400, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P311, P312, P321, P322, P330, P363, P391 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 48 mg / kg (potkan, orálně) 6 mg / kg (králík, orálně) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Kyselina fosforečná |
jiný kationty | Arzeničnan sodný |
Související sloučeniny | Kyselina arsenitá Oxid arzenitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina arsenová je chemická sloučenina s vzorec H3AsO4. Popisněji psáno jako AsO (OH)3, tento bezbarvý kyselina je arsen analog kyselina fosforečná. Arzeničnan a fosfát soli se chovají velmi podobně. Kyselina arsenová jako taková nebyla izolována, ale nachází se pouze v roztoku, kde je z velké části ionizována. Své hemihydrát forma (H3AsO4·1/2H2O) tvoří stabilní krystaly. Krystalické vzorky se dehydratují kondenzací při 100 ° C.[1]
Vlastnosti
Je to čtyřboký druh idealizovaného symetrie C3v s délkami vazby As – O v rozmezí od 1,66 do 1,71 Å.[2]
Být a triprotický kyselina, její kyselost je popsána třemi rovnováhami:
- H3AsO4 + H2⇌ H
2AsO−
4 + H3Ó+ (strK.a1 = 2.19) - H
2AsO−
4 + H2⇌ HAsO2−
4 + H3Ó+ (strK.a2 = 6.94) - HAsO2−
4 + H2⇌ AsO3−
4 + H3Ó+ (strK.a3 = 11.5)
Tyto strK.A hodnoty jsou blízké hodnotám pro kyselina fosforečná. Velmi základní iont arzeničnanu (AsO3−
4) je produktem třetí ionizace. Na rozdíl od kyseliny fosforečné je kyselina arsenová oxidačním činidlem, což dokládá její schopnost přeměny jodid na jód.
Příprava
Kyselina arsenová se připravuje zpracováním s oxidem arzenitým koncentrovaným kyselina dusičná. Oxid dusný se vyrábí jako vedlejší produkt.[3]
- Tak jako2Ó3 + 2 HNO3 + 2 H2O → 2 H3AsO4 + N2Ó3
Výsledný roztok se ochladí, čímž se získá bezbarvé krystaly produktu hemihydrát H3AsO4·1/2H2O, ačkoli dihydrát H3AsO4· 2H2O vzniká při krystalizaci při nižších teplotách.[3]
Jiné metody
Kyselina arsenová se pomalu tvoří, když oxid arzenitý se rozpustí ve vodě a kdy meta- nebo kyselina pyroarsenová je ošetřena studenou vodou. Kyselinu arsenovou lze také připravit přímo z elementárního arzenu jeho navlhčením a zpracováním ozón.
- 2 As + 3 H2O + 5 O3 → 2 H3AsO4 + 5 O.2
Aplikace
Komerční použití kyseliny arsenové je omezeno její toxicitou. Je předchůdcem různých pesticidů. Našel příležitostné použití jako konzervační prostředek na dřevo, širokospektrální biocid, dokončovací prostředek na sklo a kov, a činidlo při syntéze některých barviva a organické sloučeniny arsenu.[4]
Bezpečnost
Kyselina arsenová je extrémně toxická a karcinogenní, stejně jako všechny sloučeniny arsenu. Je to také korozívní. The LD50 u králíků je 6 mg / kg (0,006 g / kg).[5]
Reference
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Lee, C .; Harrison, W. T. A. (2007). „Tetraethylamoniumdihydrogenarsenát bis (kyselina arsenová) a 1,4-diazoniabicyklo [2.2.2] oktan bis (dihydrogenarsenát) arsenová: vodíkově vázané sítě obsahující dihydrogenarsenátové anionty a molekuly neutrální kyseliny arsenové“. Acta Crystallographica C. 63 (Pt 7): m308 – m311. doi:10.1107 / S0108270107023967. PMID 17609552.
- ^ A b G. Brauer, vyd. (1963). "Kyselina arsenová". Příručka preparativní anorganické chemie. 1 (2. vyd.). New York: Academic Press. p. 601.
- ^ Ročenka minerálů, 2008, V. 1, Kovy a minerály. Vládní tiskárna. 2010. str. 6–. ISBN 978-1-4113-3015-3.
- ^ Grund, Sabina C .; Hanusch, Kunibert; Vlk, Hans Uwe (2008). "Arsen a sloučeniny arsenu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002 / 14356007.a03_113.pub2. ISBN 978-3527306732.