Kyselina chlorovodíková - Chloric acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Chlorová (V) kyselina | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.303  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 2626 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| HClO3 | |
| Molární hmotnost | 84,45914 g mol−1 |
| Vzhled | bezbarvý roztok |
| Hustota | 1 g / ml, roztok (přibližný) |
| > 40 g / 100 ml (20 ° C) | |
| Kyselost (strK.A) | ~ −1 |
| Konjugovaná základna | Chlorát |
| Struktura | |
| pyramidový | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Oxidant, Žíravý |
| Bezpečnostní list | Vidět: datová stránka |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H271, H314 | |
| P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P306 + 360, P310, P321, P363, P370 + 378, P371 + 380 + 375, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | kyselina bromová kyselina jodičná |
jiný kationty | chlorečnan amonný chlorečnan sodný chlorečnan draselný |
Související sloučeniny | kyselina chlorovodíková kyselina chlorná kyselina chloritá kyselina chloristá |
| Stránka s doplňkovými údaji | |
| Index lomu (n), Dielektrická konstanta (εr), atd. | |
Termodynamické data | Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn |
| UV, IR, NMR, SLEČNA | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina chlorovodíková, HClÓ3, je oxokyselina z chlór a formální předchůdce chlorát soli. Je to silná kyselina (pK.A ≈ -2,7) a oxidační činidlo.
Vlastnosti
Kyselina chlorovodíková je termodynamicky nestabilní nepřiměřenost.
Kyselina chlorovodíková je stabilní ve studeném vodném roztoku až do koncentrace přibližně 30% a roztok až do 40% lze připravit opatrným odpařováním za sníženého tlaku. Nad těmito koncentracemi se roztoky kyseliny chlorovodíkové rozkládají za vzniku různých produktů, například:
- 8 HClO3 → 4 HClO4 + 2 H2O + 2 Cl2 + 3 O.2
- 3 HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2
Nebezpečí
Kyselina chlorová je silné oxidační činidlo. Většina organických látek a hořlavin bude při kontaktu deflagrovat.
Výroba
Může být připraven reakcí kyselina sírová s chlorečnan barnatý, nerozpustný síran barnatý odstraňování srážkami:
- Ba (ClO3)2 + H2TAK4 → 2 HClO3 + BaSO4
Další metodou je ohřev kyselina chlorná, produkující kyselinu chlorovodíkovou a chlorovodík:
- 3 HClO → HClO3 + 2 HCl
Viz také
Reference
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- R. Bruce King, vyd. (1994). „Kyselina chlorová“. Encyclopedia of Anorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. str. 658. ISBN 0-471-93620-0.