Kyselina telurová - Telluric acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hexahydroxidotellurium | |
| Ostatní jména Kyselina orthotellurová, hydroxid telurium (VI) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.334  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H6Ó6Te | |
| Molární hmotnost | 229,64 g / mol |
| Vzhled | Bílý monoklinický krystaly |
| Hustota | 3,07 g / cm3 |
| Bod tání | 136 ° C (277 ° F; 409 K) |
| 50,1 g / 100 ml při 30 ° C[1] | |
| Kyselost (strK.A) | 7,68, 11,0 při 18 ° C[1] |
| Konjugovaná základna | Tellurate |
| Struktura | |
| osmistěn | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | korozívní |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | kyselina hydrotellurová kyselina telurová telurid vodíku |
Související sloučeniny | Kyselina teflická, Kyselina sírová Kyselina selenová |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina telurová je chemická sloučenina s vzorec Te (OH)6. Je to bílá pevná látka složená z oktaedrického Te (OH)6 molekuly, které přetrvávají ve vodném roztoku.[2] Existují dvě formy, romboedrická a monoklinická, a obě obsahují oktaedrický Te (OH)6 molekuly.[3]Kyselina telurová je a slabá kyselina který je dibasic, formování povědět soli s silné základy a soli telurátu vodíku se slabšími bázemi nebo po hydrolýze telurátů ve vodě.[3][4]
Příprava
Kyselina telurová je tvořena oxidace z telur nebo oxid teluritý se silným oxidačním činidlem, jako je peroxid vodíku, oxid chromitý nebo peroxid sodný.[3]
- TeO2 + H2Ó2 + 2 H2O → Te (OH)6
Krystalizace roztoků kyseliny tellurové pod 10 ° C poskytne Te (OH)6· 4H2Ó.[2]Oxiduje, jak ukazuje potenciál elektrody pro níže uvedenou reakci, i když je kineticky pomalá ve svých oxidacích.[3]
- H6TeO6 + 2 H+ + 2 e− ⇌ TeO2 + 4 H2Ó E
Ó= +1,02 V
Chlor je pro srovnání +1,36 V a kyselina selenová je +0,74 V v oxidačních podmínkách.
Vlastnosti a reakce
Bezvodá kyselina je stabilní na vzduchu při 100 ° C, ale nad to dehydratuje za vzniku kyseliny polymetatelelurové, bílého hygroskopického prášku (přibližné složení (H2TeO4)10) a kyselina alotellurová, kyselý sirup neznámé struktury (přibližné složení (H2TeO4)3(H2Ó)4).[5][2]
Typické soli kyseliny obsahují anionty [Te (O) (OH)5]− a [Te (O)2(ACH)4]2−. Přítomnost telurátového iontu TeO2−
4 bylo potvrzeno ve struktuře Rb v pevné fázi6[TeO5] [TeO4].[6]Silné zahřátí na více než 300 ° C produkuje α- krystalickou modifikaci oxid teluritý, α-TeO3.[4] Reakce s diazomethan dává hexamethylester, Te (OMe)6.[2]
Kyselina telurová a její soli většinou obsahují hexacoordinate telur.[3] To platí i pro soli, jako je telurát hořečnatý, MgTeO4, který je izostrukturní s molybdenanem hořečnatým a obsahuje TeO6 oktaedra.[3]
Jiné formy kyseliny tellurové
Kyselina metelurová, H2TeO4, analog teluru kyselina sírová, H2TAK4, není známo. Kyselina alotellurová přibližně složení (H2TeO4)3(H2Ó)4, není dobře charakterizován a může to být směs Te (OH)6 a (H.2TeO4)n.[2]
Jiné kyseliny tellurové
Kyselina tellurová (H2TeO3), obsahující telur v +4 oxidačním stavu, je známý, ale není dobře charakterizován.Tellur vodík je nestabilní plyn, který se tvoří kyselina hydrotellurová po přidání do vody.
Reference
- ^ A b Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ A b C d E Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b C d E F Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Pokročilá anorganická chemie (6. vydání), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ A b Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Loub, J .; Haase, W .; Mergehenn, R. (1979). "Struktura aduktu kyseliny orthotellurové a močoviny". Acta Crystallographica oddíl B Strukturní krystalografie a chemie krystalů. 35 (12): 3039–3041. doi:10.1107 / S0567740879011286.
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Kapitola 16: Prvky skupiny 16". Anorganic Chemistry, 3. vydání. Pearson. str. 526. ISBN 978-0-13-175553-6.