Kyselina selenová - Selenic acid
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Kyselina selenová (VI) | |||
| Ostatní jména Kyselina selenová | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.072  | ||
| KEGG | |||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| H 2Seo 4 | |||
| Molární hmotnost | 144,9734 g / mol | ||
| Vzhled | Bezbarvé křehké krystaly | ||
| Hustota | 2,95 g / cm3, pevný | ||
| Bod tání | 58 ° C (136 ° F; 331 K) | ||
| Bod varu | 260 ° C (500 ° F; 533 K) (rozkládá se) | ||
| 130 g / 100 ml (30 ° C) | |||
| Kyselost (strK.A) | -3, 1.9[1] | ||
| Konjugovaná základna | Selenát vodíku | ||
| −51.2·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1,5174 (řada D, 20 ° C) | ||
| Struktura | |||
| čtyřboká v Se | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | Žíravý, vysoce toxický | ||
| R-věty (zastaralý) | 23/25-33-50/53 | ||
| S-věty (zastaralý) | 20/21-28-45-60-61 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | kyselina seleničitá selenid vodíku | ||
jiný kationty | selenan sodný | ||
Související sloučeniny | Kyselina sírová Oxid seleničitý Oxid seleničitý Kyselina telurová | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Kyselina selenová je anorganická sloučenina s vzorec H
2Seo
4. Je to oxokyselina z selen a jeho struktura je přesněji popsána jako (HO)
2Seo
2. Je to bezbarvá sloučenina. Ačkoli má několik použití, jeho derivát selenan sodný se používá při výrobě skla a krmiv pro zvířata.[2]
Struktura a lepení
Molekula je čtyřboká, jak předpovídal Teorie VSEPR. Délka vazby Se – O je 161odpoledne.[3] V pevném stavu krystalizuje v ortorombický struktura.[4]
Příprava
Připravuje se oxidací sloučenin selenu v nižších oxidačních stavech. Jedna metoda zahrnuje oxidaci oxid seleničitý s peroxid vodíku:
- Seo
2 + H
2Ó
2 → H
2Seo
4.
Na rozdíl od výroby kyselina sírová hydratací oxid sírový, hydratace oxid seleničitý je nepraktická metoda.[3] Místo toho může být kyselina selenová také připravena oxidací kyselina selenová (H
2Seo
3) s halogeny, jako je chlór nebo bróm, nebo s manganistan draselný.[5] Avšak použití chloru nebo bromu jako oxidačního činidla také produkuje kyselinu chlorovodíkovou nebo bromovodíkovou jako vedlejší produkt, který je třeba z roztoku odstranit, protože mohou redukovat kyselinu selenovou na kyselinu selenovou.[6]
Dalším způsobem přípravy kyseliny selenové je oxidace elementárního selenu ve vodní suspenzi chlorem:[5]
- Se + 4 H
2Ó + 3 Cl
2 → H
2Seo
4 + 6 HCl
Chcete-li získat bezvodý Kyselina jako krystalická pevná látka, se výsledný roztok odpaří ve vakuu při teplotách pod 140 ° C (413 K; 284 ° F).[7]
Reakce
Jako kyselina sírová, kyselina selenová je a silná kyselina to je hygroskopický a extrémně rozpustný ve vodě. Koncentrovaná řešení jsou viskózní. Krystalické mono- a di-hydratuje jsou známy.[5] Monohydrát taje při 26 ° C a dihydrát taje při -51,7 ° C.[3]
Kyselina selenová je silnější okysličovadlo než kyselina sírová,[5] schopný osvobodit chlór z chloridové ionty, se snížil na kyselina selenová v průběhu:
- H
2Seo
4 + 2 H+
+ 2 Cl−
→ H
2Seo
3 + H
2Ó + Cl
2
Rozkládá se nad 200 ° C, uvolňuje plynný kyslík a redukuje se na kyselinu selenovou:[5]
- 2 H
2Seo
4 → 2 H
2Seo
3 + Ó
2
Kyselina selenová reaguje se solemi barya a vysráží se BaSeO
4, analogický se síranem. Obecně selenátové soli podobají síranovým solím, ale jsou rozpustnější. Mnoho seleničitanových solí má stejnou krystalovou strukturu jako odpovídající síranové soli.[3]
Léčba kyselina fluorovodíková dává selenoylfluorid:[7]
- H
2Seo
4 + 2 HO
3SF → Seo
2F
2 + 2 H
2TAK
4
Horká koncentrovaná kyselina selenová reaguje s zlato, za vzniku červenožlutého roztoku zlato (III) selenát:[8]
- 2 Au + 6H
2Seo
4 → Au
2(SeO
4)
3 + 3 H
2Seo
3 + 3 H
2Ó
Aplikace
Kyselina selenová se používá jako specializované oxidační činidlo.
Reference
- ^ Magdi Selim, H. (2011-03-15). Dynamika a biologická dostupnost těžkých kovů v kořenové zóně. ISBN 9781439826232.
- ^ Bernd E. Langner „Selenium and Selenium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a23_525.
- ^ A b C d Don M. Yost (2007). Systematická anorganická chemie. Číst knihy. str. 343–346. ISBN 978-1-4067-7302-6.
- ^ Mathias S. Wickleder (2007). Francesco A. Devillanova (ed.). Příručka chemie chalkogenu: nové pohledy na síru, selen a tellur. Royal Society of Chemistry. str. 353. ISBN 978-0-85404-366-8.
- ^ A b C d E Anil Kumar De (2003). Učebnice anorganické chemie. New Age International. str. 543–545. ISBN 81-224-1384-6.
- ^ Lenher, V .; Kao, C. H. (červen 1925). "Příprava kyseliny selenové a určitých seleničnanů". Journal of the American Chemical Society. 47 (6): 1521–1522. doi:10.1021 / ja01683a005.
- ^ A b Seppelt, K. „Selenoyl difluoride“ Anorganic Syntheses, 1980, svazek XX, str. 36-38. ISBN 0-471-07715-1. Zpráva popisuje syntézu kyseliny selenové.
- ^ Lenher, V. (duben 1902). „Působení kyseliny selenové na zlato“. Journal of the American Chemical Society. 24 (4): 354–355. doi:10.1021 / ja02018a005.