Kyselina arsenitá - Arsenous acid
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Kyselinasorsorová | |
| Ostatní jména Kyselina arsenitá Oxid arsenitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| DrugBank | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| H3AsO3 | |
| Molární hmotnost | 125,94 g / mol |
| Vzhled | Existuje pouze ve vodných roztocích |
| Konjugovaná základna | Arsenit |
| -51.2·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Toxický, žíravý |
| NIOSH (Limity expozice USA zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,010 mg / m3[1] |
REL (Doporučeno) | Ca C 0,002 mg / m3 [15 minut][1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [5 mg / m3 (jako As)][1] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Kyselina arsenová |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Kyselina arsenitá (nebo kyselina arsenitá) je anorganická sloučenina se vzorcem H3AsO3. Je známo, že se vyskytuje ve vodném prostředí řešení, ale nebyl izolován jako čistý materiál, i když tato skutečnost nezhoršuje význam As (OH)3.[2]
Vlastnosti
Jako (OH)3 je pyramidová molekula skládající se ze tří hydroxyl skupiny vázané na arsen. The 1H NMR spektrum roztoků kyseliny arsenité se skládá z jediného signálu, který odpovídá vysoké symetrii molekuly.[3] Naproti tomu nominálně související kyselina fosforitá H3PO3 přijímá strukturu HPO (OH)2. Strukturní analog kyseliny arsenité (P (OH)3) je velmi malá rovnovážná složka takových řešení. Rozdílné chování sloučenin As a P odráží trend, kdy stavy vysoké oxidace jsou stabilnější pro lehčí členy prvků hlavní skupiny než pro jejich těžší kongenery.[4]
Jedním z tautomerů kyseliny arsenité je HAsO (OH)2, který se nazývá kyselina arsonová. Nebylo izolováno ani dobře charakterizováno.
Syntéza
Příprava As (OH)3 zahrnuje pomalý hydrolýza z oxid arzenitý ve vodě. Přidání základna převádí kyselinu arzenitou na ionty arzenitu [AsO (OH)2]−„[AsO2(ACH)]2−a [AsO3]3−.
Reakce
S jeho první strK.A je 9,2, As (OH)3 je slabá kyselina.[4] Reakce přisuzované vodnému oxid arzenitý jsou způsobeny kyselinou arsenitou a jejími konjugovanými bázemi.
Stejně jako oxid arzenitý je kyselina arzenitá někdy amfoterní. Například reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, bromovodíkovou a jodovodíkovou za vzniku chloridu arsenitého, tribromidu a trijodidu.
- Jako (OH)3 + 3 HCl ⇌ AsCl3 + 3 H2Ó
- Jako (OH)3 + 3 HBr ⇌ AsBr3 + 3 H2Ó
- Jako (OH)3 + 3 Ahoj ⇌ AsI3 + 3 H2Ó
Reakce kyseliny arsenité s methyljodid dává kyselina methylarsonová. Tato historicky významná konverze je Meyerova reakce:[5]
- Jako (OH)3 + CH3I + NaOH ⇌ CH3AsO (OH)2 + NaI + H2Ó
K alkylaci dochází u arsenu a oxidační stav arsenu se zvyšuje z +3 na +5.
Toxikologie
Sloučeniny obsahující arsen jsou vysoce toxické a karcinogenní. The anhydrid forma kyseliny arsenité, oxid arzenitý, se používá jako herbicid, pesticid, a rodenticid.
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0038". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Munoz-Hernandez, M.-A. (1994). „Arsen: Anorganic Chemistry“. V King, R. B. (ed.). Encyclopedia of Anorganic Chemistry. Chichester: John Wiley & Sons.
- ^ Kolozsi, A .; Lakatos, A .; Galbács, G .; Madsen, A. Ø .; Larsen, E .; Gyurcsik, B. (2008). „PH-metrická, UV, NMR a rentgenová krystalografická studie reakce s kyselinou arsenitou s dithioerythritolem“ (PDF). Anorganická chemie. 47: 3832–3840. doi:10.1021 / ic7024439. PMID 18380458. Archivovány od originál (pdf) dne 2012-04-25. Citováno 2011-12-18.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ G. Meyer (1883). "Ueber einige anomale Reaktionen". Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 13: 1439–1443. doi:10,1002 / cber.188301601316.