Kyselina sírová - Sulfurous acid

Nesmí být zaměňována s Kyselina sírová.
Kyselina sírová
Kyselina sírová (IV)
Kuličkový model kyseliny sírové
Jména
Název IUPAC
Kyselina sírová
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.029.066 Upravte to na Wikidata
KEGG
UNII
Vlastnosti
H2TAK3
Molární hmotnost82,07 g / mol
Kyselost (strK.A)1.857, 7.172
Konjugovaná základnaHydrogensiřičitan
Nebezpečí
Bezpečnostní listICSC 0074
Korozívní C (C)
R-věty (zastaralý)R20, R34
S-věty (zastaralý)(S1 / 2), S9, S26, S36 / 37/39, S45
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Oxid siřičitý
Kyselina sírová
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Kyselina sírová (taky Kyselina sírová (IV)) je chemická sloučenina s vzorec H2TAK3. Neexistují žádné důkazy o tom, že kyselina sírová existuje v roztoku, ale molekula byla detekována v plynné fázi.[1] Konjugované báze této nepolapitelné kyseliny jsou však běžné anionty, hydrogensiřičitan (nebo hydrogensiřičitan) a siřičitan. Kyselina sírová je meziproduktem při tvorbě kyselý déšť z oxidu siřičitého.[2]

Ramanova spektra řešení oxid siřičitý ve vodě ukazují pouze signály způsobené SO2 molekula a hydrogensiřičitanový ion, HSO−
3.[3] Intenzity signálů odpovídají následujícímu rovnováha:

TAK2 + H2⇌ HSO−
3 + H+          K.A = 1.54×10−2; pK.A = 1.81.

17Ó NMR spektroskopie za předpokladu, že roztoky kyseliny sírové a protonovaných siřičitanů obsahují směs izomerů, která je v rovnováze:[4]

[H – OSO2]− ⇌ [H – SO3]−

Při pokusu o zahuštění roztoku odpařením za vzniku bezvodé kyseliny sírové se rozloží (reverzní tvářecí reakce). Při ochlazení a klatrát TAK2·​5 3⁄4H2O bude krystalizovat a při 7 ° C se znovu rozloží. Tak kyselina sírová H2TAK3 nelze izolovat.

Použití

Vodné roztoky oxidu siřičitého, které se někdy označují jako kyselina sírová, se používají jako redukční činidla a jako dezinfekční prostředky, stejně jako řešení hydrogensiřičitan a siřičitan soli. Oni jsou oxidovaný na kyselina sírová nebo síran přijetím jiného kyslík atom.[5]

Viz také

Reference

  1. ^ D. Sülzle; M. Verhoeven; J. K. Terlouw; H. Schwarz (1988). "Tvorba a charakterizace kyseliny sírové (H2TAK3) a jeho radikálního kationtu jako stabilního druhu v plynné fázi “. Angew. Chem. Int. Vyd. Engl. 27 (11): 1533–4. doi:10,1002 / anie.198815331.
  2. ^ McQuarrie; Rock (1987). Obecná chemie (2. vyd.). New York: W.H. Freeman a společnost. str. 243. ISBN  0-7167-1806-5.
  3. ^ Jolly, William L. (1991), Moderní anorganická chemie (2. vyd.), New York: McGraw-Hill, ISBN  0-07-032768-8
  4. ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). „Kapitola 16: Prvky skupiny 16“. Anorganic Chemistry, 3. vydání. Pearson. str. 520. ISBN  978-0-13-175553-6.
  5. ^ L. Kolditz, Anorganische Chemie, VEB Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlín 1983, S. 476.