Chlorid xenonový - Xenon tetrachloride
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| |
| Vlastnosti | |
| Cl4Xe | |
| Molární hmotnost | 273.09 g · mol−1 |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | XeF4, XeCl2, XeCl |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid xenonový je nestabilní[1] anorganická sloučenina s chemický vzorec XeCl4. Na rozdíl od jiných sloučenin vzácných plynů / halogenidů to nemůže být syntetizován jednoduchou kombinací elementy, použitím aktivnějšího halogenačního činidla nebo substituce dalších halogenidy na sloučeninách tetrahaloxenonu. Místo toho technika rozpadu lze použít, počínaje K.129ICl4. The jód-129 atom 129
ICl–
4 kovalentní klastr je radioaktivní a podstoupí rozpad beta stát se xenon-129.[2][3] Výsledný XeCl4 molekula má a čtvercová planární molekulární geometrie analogicky k xenon tetrafluorid.[4]
Alternativně lze produkt získat vystavením prvků elektrickému výboji.[1]
Reference
- ^ A b Holleman, A.F .; Wiberg, E .; Wiberg, N .; Eagleson, M .; Brewer, W. (2001). Anorganická chemie. Akademický tisk. str. 394. ISBN 9780123526519. LCCN 2001091215.
- ^ Bell, C.F. (2013). Syntézy a fyzikální studie anorganických sloučenin. Elsevierova věda. str. 143. ISBN 9781483280608.
- ^ Cockett, A.H .; Smith, K.C .; Bartlett, N. (2013). Chemie monatomických plynů: Pergamonové texty v anorganické chemii. Elsevierova věda. str. 292. ISBN 9781483157368.
- ^ Perlow, G. J .; Perlow, M. R. (15. srpna 1964). „Mössbauerův důkaz o existenci a struktuře XeCl4". The Journal of Chemical Physics. 41 (4): 1157–1158. doi:10.1063/1.1726022.