Chlorid antimonitý - Antimony trichloride
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Chlorid antimonitý | |||
| Systematický název IUPAC Trichlorostibane | |||
| Ostatní jména Chlorid antimonitý, máslo antimonu, chlorid antimonitý, chlorid dvojitý, trichlorostibin | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.030.031  | ||
| Číslo ES |
| ||
| KEGG | |||
| Pletivo | Antimon + trichlorid | ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| UN číslo | 1733 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| Cl3Sb | |||
| Molární hmotnost | 228.11 g · mol−1 | ||
| Vzhled | Bezbarvá pevná látka, velmi hygroskopický | ||
| Zápach | Ostré, štiplavé | ||
| Hustota | 3,14 g / cm3 (25 ° C) 2,51 g / cm3 (150 ° C)[1] | ||
| Bod tání | 73,4 ° C (164,1 ° F; 346,5 K) [5] | ||
| Bod varu | 223,5 ° C (434,3 ° F; 496,6 K) | ||
| 601,1 g / 100 ml (0 ° C)[1] 985,1 g / 100 ml (25 ° C) 1,357 kg / 100 ml (40 ° C)[2] | |||
| Rozpustnost | Rozpustný v aceton, ethanol, CH2Cl2, fenyly, éter, dioxan, CS2, CCl4, CHCI3, cyklohexan, oxychlorid seleničitý Nerozpustný v pyridin, chinolin, organické báze | ||
| Rozpustnost v octová kyselina | 143,9 g / 100 g (0 ° C) 205,8 g / 100 g (10 ° C) 440,5 g / 100 g (25 ° C)[3] 693,7 g / 100 g (45 ° C)[2] | ||
| Rozpustnost v aceton | 537,6 g / 100 g (18 ° C)[2][3] | ||
| Rozpustnost v benzoylchlorid | 139,2 g / 100 g (15 ° C) 169,5 g / 100 g (25 ° C)[3] 2,76 kg / 100 g (70 ° C)[2] | ||
| Rozpustnost v kyselina chlorovodíková | 20 ° C: 8 954 g / g (4,63% hmotn.) 8,576 g / g (14,4% hmotn.) 7 898 g / g (36,7% hmotn.)[2] | ||
| Rozpustnost v p-Cymene | 69,5 g / 100 g (-3,5 ° C) 85,5 g / 100 g (10 ° C) 150 g / 100 g (30 ° C) 2,17 kg / 100 g (70 ° C)[2] | ||
| Tlak páry | 13,33 Pa (18,1 ° C)[3] 0,15 kPa (50 ° C) 2,6 kPa (100 ° C)[4] | ||
| -86.7·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.46[1] | ||
| Struktura | |||
| Ortorombický | |||
| 3,93 D (20 ° C)[3] | |||
| Termochemie | |||
Tepelná kapacita (C) | 183,3 J / mol · K.[3] | ||
Std molární entropie (S | 110,5 J / mol · K.[3] | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -381,2 kJ / mol[3] | ||
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -322,5 kJ / mol[3] | ||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 1224 | ||
| Piktogramy GHS |   [5] | ||
| Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
| H314, H411[5] | |||
| P273, P280, P305 + 351 + 338, P310[5] | |||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |||
LD50 (střední dávka ) | 525 mg / kg (orálně, potkan) | ||
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[6] | ||
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[6] | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Fluorid antimonitý Antimonitý tribromid Jodid antimonitý | ||
jiný kationty | Chlorid dusitý Chlorid fosforečný Chlorid arsenitý Chlorid vizmutitý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid antimonitý je chemická sloučenina s vzorec SbCl3. Měkká bezbarvá pevná látka s pronikavým zápachem byla známa alchymisté tak jako máslo antimonu.
Příprava
Chlorid antimonitý se připravuje reakcí chlór s antimon, bromid antimonitý, oxid antimonitý nebo trisulfid antimonitý. Může být také vyroben působením koncentrovaného oxidu antimonitého kyselina chlorovodíková.
Reakce
SbCl3 je snadno hydrolyzován a vzorky SbCl3 musí být chráněn před vlhkostí. Při omezeném množství vody se tvoří oxychlorid antimonitý uvolnění chlorovodík:
- SbCl3 + H2O → SbOCl + 2 HCl
S větším množstvím vody tvoří Sb4Ó5Cl2 který se při zahřátí na 460 ° pod argonem převede na Sb8Ó11Cl12.[7]
SbCl3 snadno tvoří komplexy s halogenidy, ale stechiometrie nejsou dobrým vodítkem pro složení,[7] například (C5H5NH) SbCl4 obsahuje řetězový anion se zkresleným SbIII oktaedra. Podobně sůl (C4H9NH3)2SbCl5 obsahuje polymerní anion složení [SbCl52−]n se zkresleným oktaedrickým SbIII.[8]
S ligandy donoru dusíku se tvoří L, komplexy se stereochemicky aktivním volným párem, například Ψ-trigonální bipyramidový LSbCl3 a Ψ-oktaedrický L2SbCl3.[9]
SbCl3 je jen slabá Lewisova základna,[7] některé komplexy jsou však známé, například karbonylové komplexy, Fe (CO)3(SbCl3)2 a Ni (CO)3SbCl3.[9]
Struktura
V plynné fázi SbCl3 je pyramidová s úhlem Cl-Sb-Cl 97,2 ° a délkou vazby 233 pm.[10] V SbCl3 každý Sb má tři atomy Cl ve 234 hodin, což ukazuje perzistenci molekulárního SbCl3 jednotka, ale existuje dalších pět sousedních atomů Cl, dva ve 346 hodin, jeden ve 361 hodin a dva ve 374 hodin. Těchto osm atomů lze považovat za ty, které tvoří dvoubarevný trigonální hranol. Tyto vzdálenosti lze porovnat s BiCl3 který má tři blízké sousedy ve 250 hodin, dva ve 324 hodin a tři v průměru 336 hodin. Zde je třeba poznamenat, že všech osm blízkých sousedů Bi je blíže než osm nejbližších sousedů Sb, což ukazuje tendenci Bi přijímat vyšší koordinační čísla.[10][7]
Použití
SbCl3 je činidlo pro detekci vitamin A. a související karotenoidy v Carr-Price test. Chlorid antimonitý reaguje s karotenoidem za vzniku modré komplex které lze měřit pomocí kolorimetrie.
Chlorid antimonitý byl také použit jako příměs posílit louche efekt v absint. V minulosti se používal k rozpuštění a odstranění pahýlů rohů z telat, aniž byste je museli odřezávat.
Používá se také jako katalyzátor pro polymerační, hydrokrakovací a chlorační reakce; jako mořidlo; a při výrobě dalších antimonových solí. Jeho roztok se používá jako analytické činidlo pro chloral, aromáty a vitamin A..[11]Má velmi potenciální použití jako katalyzátor Lewisovy kyseliny při syntetické organické transformaci.
Roztok chloridu antimonitého v kapalině sirovodík je dobrý vodič, i když jeho použití je omezeno velmi nízkou teplotou nebo vysokým tlakem požadovaným pro to, aby byl sirovodík kapalný.[12]
Odkazy v populární kultuře
V epizodě 12 třetí sezóny populárního britského programu Všechna stvoření velká i malá (převzato z kapitoly šesté knihy Všechny věci moudré a úžasné ), několik telat zemřelo po epizodě nespecifické gastroenteritida, jehož příčinou bylo později zjištěno požití chloridu antimonitého přítomného v roztoku použitém k rozpuštění jejich pahýlů.
Reference
- ^ A b C „Chlorid antimonitý, SbCl3“.
- ^ A b C d E F Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand.
- ^ A b C d E F G h i „Antimon (III) chlorid“.
- ^ Chlorid antimonitý v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 2014-05-28)
- ^ A b C d Sigma-Aldrich Co., Chlorid antimonitý. Citováno 2014-05-29.
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. str. 558–571. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Zarychta, B .; Zaleski, J. "Mechanismus fázových přechodů a zkreslení SbCl63− octahedra in bis (n-butylamonium) pentachlorantimonát (III) (C.4H9NH3)2[SbCl5]". Z. Naturforsch. B 2006, 61, 1101–1109. Abstrakt (PDF)
- ^ A b „Antimony: Anorganic Chemistry“ R. Bruce King Encyclopedia of Anorganic Chemistry Editor R Bruce King (1994) John Wiley and Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ A b Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání, str. 879 - 884, Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Patnaik, P. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8.
- ^ Wilkinson, John A. (1931). "Kapalný sirovodík jako reakční médium". Chemické recenze. 8 (2): 237–250. doi:10.1021 / cr60030a005. ISSN 0009-2665.