Chlorid dusičitý (III) - Dysprosium(III) chloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid dusičitý (III) Chlorid dysprosium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.024  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| DyCl3 | |
| Molární hmotnost | 268,86 g / mol (bezvodý) |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 3,67 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 647 ° C (1197 ° F; 920 K) (bezvodý) |
| Bod varu | 1530 ° C (2790 ° F; 1800 K) |
| Rozpustný | |
| Struktura | |
| AlCl3 struktura | |
| Osmistěn | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Dysprosium (III) fluorid Dysprosium (III) bromid Jodid dysprosium Oxid dusnatý (III) |
jiný kationty | Chlorid terbičitý Chlorid dysprosium (II) Chlorid holmičitý |
Související sloučeniny | Chlorid dysprosium (II) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid dusičitý (III) (DyCl3), také známý jako chlorid dysprosium, je sloučenina z dysprosium a chlór. Je to bílá až žlutá pevná látka, která po vystavení vlhkému vzduchu rychle absorbuje vodu a vytváří hexuhydrát, DyCl3· 6H2O. Jednoduché rychlé zahřátí hydrátu způsobuje částečné hydrolýza[1] na oxychlorid, DyOCl.
Příprava a reakce
DyCl3 často připravuje „chlorid amonný cesta “, počínaje od Dy2Ó3 nebo hydratovaný chlorid DyCl3· 6H2Ó.[2][3][4] Tyto metody produkují (NH4)2[DyCl5]:
- 10 NH4Cl + Dy2Ó3 → 2 (NH4)2[DyCl5] + 6 NH3 + 3 H2Ó
- DyCl3· 6H2O + 2 NH4Cl → (NH4)2[DyCl5] + 6 H2Ó
Chlorid pentachelný se tepelně rozkládá podle následující rovnice:
- (NH4)2[DyCl5] → 2 NH4Cl + DyCl3
Termolytická reakce probíhá prostřednictvím intermediátu (NH4) [Dy2Cl7].
Léčení Dy2Ó3 s vodným HCl produkuje hydratovaný chlorid DyCl3· 6H2O, který nelze zahřát na bezvodý. Místo toho jeden získá oxychlorid:[3]
- DyCl3 + H2O → DyOCl + 2 HCl
Chlorid dysprosium (III) je středně silný Lewisova kyselina, která se podle. řadí mezi "tvrdé" Koncept HSAB. Vodné roztoky chloridu dysprosia lze použít k přípravě dalších sloučenin dysprosia (III), například fluoridu dysprosia (III):
- DyCl3 + 3 NaF → DyF3 + 3 NaCl
Použití
Chlorid dusičitý (III) lze použít jako výchozí bod pro přípravu jiných dysprosium soli. Dysprosium kov je produkován když roztavená směs DyCl3 v eutektický LiCl -KCl je elektrolyzovaný. Ke snížení dochází prostřednictvím Dy2+, ve společnosti a wolfram katoda.[5]
Opatření
Dysprosium Předpokládá se, že sloučeniny jsou nízké až střední toxicita, i když jejich toxicita nebyla podrobně zkoumána.
Reference
- ^ F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Syntetické metody organokovové a anorganické chemie(W. A. Herrmann, ed.), Sv. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
- ^ Meyer, G. (1989). Cesta chloridu amonného k bezvodým chloridům vzácných zemin - příklad YCl3. Anorganické syntézy. 25. str. 146–150. doi:10.1002 / 9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
- ^ A b Taylor, M.D .; Carter, C.P. (1962). "Příprava bezvodých halogenidů lanthanidu, zejména jodidů". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 24 (4): 387–391. doi:10.1016/0022-1902(62)80034-7.
- ^ Edelmann, F. T .; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Syntetické metody organokovové a anorganické chemie. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 3-13-103021-6.
- ^ Y. Castrillejo, M. R. Bermejo, A. I. Barrado, R. Pardo, E. Barrado, A. M. Martinez, Electrochimica Acta, 50, 2047-2057 (2005).