Chlorid praseodymu (III) - Praseodymium(III) chloride

Chlorid praseodymu (III)
Jména
	Název IUPAC Chlorid praseodymu (III)
	Ostatní jména Chlorid praseodymu; chlorid praseodymu
Identifikátory
Číslo CAS	10361-79-2 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
Informační karta ECHA	100.030.710
PubChem CID	66317;
UNII	1JB99PM4G8 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID7044766 ;
	InChI InChI = 1S / 3ClH.Pr / h3 * 1H; / q ;;; + 3 / p-3;
	ÚSMĚVY Cl [Pr] (Cl) Cl;
Vlastnosti
Chemický vzorec	PrCl3
Molární hmotnost	247,24 g / mol (bezvodý); 373,77 g / mol (heptahydrát)
Vzhled	modrozelená pevná látka (bezvodá); světle zelená pevná látka (heptahydrát)
Hustota	4,02 g / cm3 (bezvodý); 2,250 g / cm3 (heptahydrát)
Bod tání	786 ° C (1447 ° F; 1059 K)
Bod varu	1710 ° C (3110 ° F; 1980 K)
Rozpustnost ve vodě	104,0 g / 100 ml (13 ° C)
Magnetická susceptibilita (χ)	+44.5·10−6 cm3/ mol
Struktura
Krystalická struktura	šestihranný (UCl3 typ ), hP8
Vesmírná skupina	P63/ m, č. 176
Koordinační geometrie	Trikovaný trigonální hranolový; (devět souřadnic)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý
Související sloučeniny
jiný anionty	Oxid praseodymu (III), Fluorid praseodymu (III); Bromid praseodymu; jodid praseodymu
jiný kationty	Chlorid ceritý; Chlorid neodymu (III)
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid praseodymu (III) je anorganická sloučenina s vzorec Pr Cl₃. Jedná se o modrozelenou pevnou látku, která po vystavení vlhkému vzduchu rychle absorbuje vodu a vytváří světle zelenou heptuhydrát.

Příprava

Chlorid praseodymu (III) se připravuje zpracováním praseodymového kovu s chlorovodík:^[1]^[2]

2 Pr + 6 HCl → 2 PrCl₃ + 3 H₂

Obvykle se čistí vakuovou sublimací.^[3]

Hydratované soli chloridu praseodymu (III) lze připravit zpracováním buď kovu praseodymu nebo uhličitanu praseodymu (III) kyselina chlorovodíková:

Pr₂(CO.)₃)₃ + 6 HCl + 15 H₂O → 2 [Pr (H₂Ó)₉] Cl₃ + 3 CO₂

PrCl₃H 7H₂O je hygroskopická látka, která nekrystalizuje z matečného louhu, pokud není ponechána uschnout v exsikátoru. Bezvodý PrCl₃ lze připravit tepelnou dehydratací hydrátu při 400 ° C v přítomnosti chlorid amonný.^[3]^[4] Alternativně lze hydrát dehydratovat použitím thionylchlorid.^[3]^[5]

Reakce

Chlorid praseodymu (III) je Lewis kyselý, klasifikovaný jako "tvrdý" podle Koncept HSAB. Rychlé zahřátí hydrát může způsobit malé množství hydrolýza.^[3] PrCl₃ tvoří stabilní Lewisův acidobazický komplex K.₂PrCl₅ reakcí s chlorid draselný; tato sloučenina je zajímavá optický a magnetický vlastnosti.^[1]

Vodný roztoky chloridu praseodymu (III) lze použít k přípravě nerozpustných sloučenin praseodymu (III). Například fosfát praseodymu (III) a fluorid praseodymu (III) lze připravit reakcí s fosforečnan draselný a Fluorid sodný, respektive:

PrCl₃ + K.₃PO₄ → PrPO₄ + 3 KCl

PrCl₃ + 3 NaF → PrF₃ + 3 NaCl

2PrCl₃ + 3 Na₂CO₃----> Pr₂CO₃ + 6 NaCl

Při zahřívání chloridy alkalických kovů tvoří řadu ternárních (sloučeniny obsahující tři různé prvky) materiálů se vzorci MPr₂Cl₇, M.₃PrCl₆, M.₂PrCl₅a M.₃Pr₂Cl₉ kde M = K, Rb, Cs.^[6]

Reference

^ ^A ^b J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, Journal of Alloys and Compounds, 341, 115–123 (2002).
^ L. F. Druding, J. D. Corbett, „Státy nižší oxidace lanthanidů. Chlorid a jodid neodymu (II)“, J. Am. Chem. Soc. 832462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerál 10, 239 (1973)^,
^ ^A ^b ^C ^d F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Syntetické metody organokovové a anorganické chemie(W. A. Herrmann, ed.), Sv. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
^ M. D. Taylor, P. C. Carter, „Příprava bezvodých halogenidů lanthanidu, zejména jodidů“, J. Inorg. Nucl. Chem., 24387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett., 7, 815 (1971).
^ J. H. Freeman, M. L. Smith, „Příprava bezvodých anorganických chloridů dehydratací thionylchloridem“, J. Inorg. Nucl. Chem., 7, 224 (1958).
^ Gerd Meyer, „Ternární chloridy a bromidy prvků vzácných zemin“, Anorganic Syntheses, 1990, svazek 30, s. 72–81. doi:10.1002 / 9780470132616.ch15

Další čtení

CRC Handbook of Chemistry and Physics (58. vydání), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků, Pergamon Press, 1984.
S. Sugiyama, T. Miyamoto, H. Hayashi, M. Tanaka, J. B. Moffatt, „Účinky chlorových přísad v plynné a pevné fázi na oxidační dehydrogenaci etanu nad oxidem praseodymu“, Journal of Molecular Catalysis A, 118, 129-136 (1997).
Druding L. F .; Corbett J. D .; Ramsey B. N. (1963). „Systémy halogenidů kovů a kovů vzácných zemin. VI. Chlorid prodyodymu“. Anorganická chemie. 2 (4): 869–871. doi:10.1021 / ic50008a055.

[ref7-1] A ^b J. Cybinska, J. Sokolnicki, J. Legendziewicz, G. Meyer, Journal of Alloys and Compounds, 341, 115–123 (2002).

[ref6-2] L. F. Druding, J. D. Corbett, „Státy nižší oxidace lanthanidů. Chlorid a jodid neodymu (II)“, J. Am. Chem. Soc. 832462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerál 10, 239 (1973)^,

[ref1-3] A ^b ^C ^d F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Syntetické metody organokovové a anorganické chemie(W. A. Herrmann, ed.), Sv. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.

[ref4-4] M. D. Taylor, P. C. Carter, „Příprava bezvodých halogenidů lanthanidu, zejména jodidů“, J. Inorg. Nucl. Chem., 24387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett., 7, 815 (1971).

[ref5-5] J. H. Freeman, M. L. Smith, „Příprava bezvodých anorganických chloridů dehydratací thionylchloridem“, J. Inorg. Nucl. Chem., 7, 224 (1958).

[6] Gerd Meyer, „Ternární chloridy a bromidy prvků vzácných zemin“, Anorganic Syntheses, 1990, svazek 30, s. 72–81. doi:10.1002 / 9780470132616.ch15

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]