Chlorid radiačný - Radium chloride
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.020  |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| RaCl2 | |
| Molární hmotnost | 296,094 g / mol |
| Vzhled | Bezbarvá pevná látka, ve tmě svítí modrozeleně[1] |
| Hustota | 4,9 g / cm3[1] |
| Bod tání | 900 ° C (1650 ° F; 1170 K)[1] |
| 245 g / L (20 ° C)[2] | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Radioaktivní, vysoce toxický, korozivní |
| Piktogramy GHS |    |
| H300, H310, H330, H350, H370, H373, H400, H410 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid radiačný (RaCl2) je sůl rádium a chlór a první rádium sloučenina izolován v čistém stavu. Marie Curie a André-Louis Debierne použili při původní separaci rádia od baryum.[3] První příprava kovového radia byla u elektrolýza roztoku této soli pomocí rtuťové katody.[4]
Příprava
Chlorid radiační krystalizuje z roztoku jako dihydrát. Může být dehydratován zahříváním na 100 ° C na vzduchu po dobu jedné hodiny a poté následovat5 1⁄2 hodin při 520 ° C pod argon.[5] Pokud je podezření na přítomnost dalších aniontů, může být dehydratace ovlivněna fúzí pod chlorovodík.[6]
Chlorid radia lze také připravit zahřátím bromidu radia v proudu sucha chlorovodík plyn, nebo může být izolován z uranových a thoriových rud zpracováním síranu radia uhličitanu sodného, ponecháním uhličitanu rádia a následným reakcí uhličitanu rádia v kyselině chlorovodíkové.
Vlastnosti
Chlorid radnatý je bezbarvá bílá sůl s modrozelenou světélkování, zvláště při zahřátí. Jeho barva se stárnutím postupně mění na žlutou, zatímco kontaminace bariem může dodávat růžový odstín.[1] Je méně rozpustný ve vodě než jiné kov alkalických zemin chloridy - při 25 ° C je jeho rozpustnost 245 g / l, zatímco u chlorid barnatý je 307 g / l a rozdíl je ještě větší u roztoků kyseliny chlorovodíkové. Tato vlastnost se používá v prvních fázích oddělení radia od baryum podle frakční krystalizace.[2] Chlorid radiační je v málo rozpustný azeotropní kyselina chlorovodíková a prakticky nerozpustný v koncentrované kyselině chlorovodíkové.[7]
Plynný radiumchlorid existuje jako RaCl2 molekuly, jako u jiných kovů alkalických zemin halogenidy. Plyn vykazuje silné absorpce ve viditelném spektru při 676,3nm a 649,8 nm (červená): disociační energie vazby radium-chlor se odhaduje na 2,9eV,[8] a jeho délka jako 292odpoledne.[9]
Na rozdíl od diamagnetického chloridu barnatého je chlorid radium slabě paramagnetické s magnetická susceptibilita 1,05×106. Liší se také od chloridu barnatého barvou plamene, která je u chloridu barnatého červená na rozdíl od zelené.[1]
Použití
Chlorid radiačný se stále používá pro počáteční fáze oddělování radia od baria během těžby radia od smolinec. Velké množství použitého materiálu (k extrakci gramu čistého kovu rádia je zapotřebí asi 7 tun smoliny) upřednostňuje tuto méně nákladnou (ale méně účinnou) metodu oproti metodám založeným na bromid radia nebo chroman radia (používá se pro pozdější fáze oddělení).
To bylo také používáno v lék k výrobě radon plyn, který byl zase použit jako a brachytheraputic rakovina léčba.[10][11]
Radium-223 dichlorid (USP, radium chlorid Ra 223), obchodní název Xofigo (dříve Alpharadin), je alfa-emitující radiofarmaka. Bayer obdržel souhlas FDA pro léčbu tohoto léku rakovina prostaty osteoblastické kostní metastázy v květnu 2013. Radium-223 chlorid je jedním z nejúčinnějších ((antineoplastických léků)) známých.[Citace je zapotřebí ] Jedna dávka (50 kBq / kg) u dospělého je asi 60 nanogramů; toto množství je 1/1 000 hmotnosti řasy (75 mikrogramů).
Reference
- ^ A b C d E Kirby, str. 5
- ^ A b Kirby, str. 6
- ^ Curie, M.; Debierne, A. (1910). C. R. Hebd. Acad. Sci. Paříž 151:523–25.
- ^ Kirby, str. 3
- ^ Weigel, F .; Trinkl, A. (1968). "Krystalová chemie rádia. I. Radiumhalogenidy". Radiochimica Acta. 9: 36–41.
- ^ Hönigschmid, O .; Sachtleben, R. (1934). "Revision des Atomgewichtes des Radiums". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 221: 65–82. doi:10.1002 / zaac.19342210113.
- ^ Erbacher, Otto (1930). „Löslichkeits-Bestimmungen einiger Radiumsalze“. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft (řada A a B). 63: 141–156. doi:10.1002 / cber.19300630120.
- ^ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6:141–42.
- ^ Karapet'yants, M. Kh .; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Zh. Struktura. Khim. 1:277–85; J. Struct. Chem. (SSSR) 1:255–63.
- ^ Goldstein, N. (1975). "Radonové implantáty. Zbytková radioaktivita po 33 letech". Archiv dermatologie. 111 (6): 757–759. doi:10.1001 / archderm.1975.01630180085013. PMID 1137421.
- ^ Winston, P. (červen 1958). „Karcinom průdušnice ošetřený implantací radonových semen“. The Journal of Laryngology & Otology. 72 (6): 496–499. doi:10.1017 / S0022215100054232. PMID 13564019.
Bibliografie
- Kirby, H. W. a Salutsky, Murrell L. (1964) Radiochemistry of Radium, Podvýbor pro radiochemii, Národní akademie věd
Zdroje
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Berlin: Verlag Chemie, 1928, s. 60–61.
- Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.), Berlin: Springer, 1977, s. 362–64.