Chlorid niobičitý - Niobium(V) chloride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid niobičitý Chlorid niobitý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.042  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| Vlastnosti | |
| NbCl5 | |
| Molární hmotnost | 270,17 g / mol |
| Vzhled | žlutá monoklinický krystaly rozmělněný |
| Hustota | 2,75 g / cm3 |
| Bod tání | 204,7 ° C (400,5 ° F; 477,8 K) |
| Bod varu | 248,2 ° C (478,8 ° F; 521,3 K) |
| rozkládá se | |
| Rozpustnost | HCl, chloroform, CCl4 |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 214,05 J K.−1 mol−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -797,47 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H302, H312, H314, H332 | |
| P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P363, P405, P501 | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Niob (V) fluorid Niob (V) bromid Niob (V) jodid |
jiný kationty | Chlorid vanaditý Chlorid tantalitý |
Příbuzné chloridy niobu | Chlorid niobitý Chlorid niobičitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid niobičitý, také známý jako chlorid niobičitý, je žlutá krystalická pevná látka. Hydrolyzuje ve vzduchu a vzorky jsou často kontaminovány malým množstvím NbOCl3. Často se používá jako předchůdce jiných sloučenin niob. NbCl5 mohou být čištěny sublimace.[1]
Struktura a vlastnosti
Chlorid niob (V) tvoří v pevném stavu dimery přemostěné chlorem (vidět postava). Každé centrum niobu má šest souřadnic, ale oktaedrická koordinace je výrazně zkreslená. Rovníkový niob – chlor délky vazby jsou 225 pm (terminál) a 256 pm (přemostění), zatímco axiální vazby niob-chlor jsou 229,2 pm a jsou vychýleny dovnitř, aby vytvořily úhel 83,7 ° s rovníkovou rovinou molekuly. Nb – Cl – Nb úhel u mostu je 101,3 °. Vzdálenost Nb – Nb je 398,8 pm, příliš dlouhá pro jakoukoli interakci kov-kov.[2] NbBr5, TaCl5 a TaBr5 jsou isostrukturní s NbCl5, ale NbI5 a TaI5 mají různé struktury.
Příprava
Průmyslově se chlorid niobičitý získává přímou chlorací kovového niobu při teplotě 300 až 350 ° C:[3]
- 2 Nb + 5 Cl2 → 2 NbCl5
V laboratoři se chlorid niobičitý často připravuje z Nb2Ó5hlavním problémem je neúplná reakce na získání oxyhalogenidů. Konverzi lze provést pomocí thionylchlorid:[4] Lze jej také připravit chlorací oxid niobičitý v přítomnosti uhlíku při 300 ° C. Výrobky však obsahují malá množství NbOCl3.
Použití
Chlorid niobu (V) je hlavním předchůdcem alkoxidů niobu, které mají při zpracování sol-gel zvláštní využití. Je také předchůdcem mnoha dalších laboratorních činidel.
v organická syntéza, NbCl5 je specialista Lewisova kyselina při aktivaci alkeny pro karbonyl-enová reakce a Diels-Alder reakce. Niobiumchlorid může také z určitých generovat N-acyliminiové sloučeniny pyrrolidiny které jsou substráty pro nukleofily jako je allyltrimethylsilan, indol, nebo silyl enol ether z benzofenon.[5]
Reference
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1980), Pokročilá anorganická chemie (4. vydání), New York: Wiley, ISBN 0-471-02775-8
- ^ Cotton, F.A., P. A. Kibala, M. Matusz a R. B. W. Sandor (1991). "Struktura druhého polymorfu chloridu niobičitého". Acta Crystallogr. C. 47 (11): 2435–2437. doi:10.1107 / S0108270191000239.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Joachim Eckert, Hermann C. Starck (2005). "Niob a sloučeniny niobu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a17_251. ISBN 3527306730.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ D. Brown „Chlorid niobu (V) a hexachloroniobáty (V)“ Anorganické syntézy, 1957, svazek 9, s. 88–92.doi:10.1002 / 9780470132401.ch24
- ^ Andrade, C. K. Z .; Rocha, R.O .; Russowsky, D. & Godoy, M. N. (2005). „Studie o nukleofilních přídavcích niobu pentachloridu zprostředkovaných enantiočistým cyklickým N-acyliminiem odvozeným od (S)-kyselina jablečná" (PDF). J. Braz. Chem. Soc. 16 (3b): 535–539. doi:10.1590 / S0103-50532005000400007. Archivovány od originál (PDF) dne 12.10.2007.