Chlorid molybdeničitý - Molybdenum(III) chloride - Wikipedia
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid molybdeničitý Chlorid molybdeničitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.418  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MoCl3 | |
| Molární hmotnost | 202,30 g / mol |
| Vzhled | tmavě červená pevná látka paramagnetické |
| Hustota | 3,58 g / cm3 |
| Bod tání | 410 ° C (770 ° F; 683 K) (rozkládá se) |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | nerozpustný v ethanol, diethylether |
| +43.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Fluorid molybdeničitý Bromid molybdenu Jodid molybdenu |
jiný kationty | Chlorid chromitý Chlorid wolframový |
Související chloridy molybdenu | Chlorid molybdeničitý Chlorid molybdeničitý Chlorid molybdeničitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid molybdeničitý je anorganická sloučenina se vzorcem MoCl3. Vytváří fialové krystaly.[1]
Syntéza a struktura
Chlorid molybdeničitý je syntetizován snížení z chlorid molybdenu (V) s vodík.[2] Vyšší výtěžek se získá redukcí čistého chloridu molybdenu (V) bezvodým chlorid cínatý jako redukční činidlo. Tento postup musí být proveden v atmosféře před čištěného dusíku bez vlhkosti a bez kyslíku.[3]
Existují dvě struktury chloridu molybdenu - alfa (α) a beta (β). Struktura alfa je podobná struktuře chlorid hlinitý (AlCl3). V této struktuře má molybden oktaedrickou koordinační geometrii a vykazuje kubický tvar těsné balení ve své krystalické struktuře. Struktura beta však vykazuje úzké šestihranné balení.[4]
Komplex THF
The THF komplex chloridu molybdenu je trichlorotris (tetrahydrofuran) molybden (III). Syntetizuje se mícháním MoCl4(THF)2, THF a hrubý cínový prášek. Je to světle oranžová pevná látka, která je velmi citlivá na vlhkost, proto by měla být skladována pod suchým argonem v mrazáku a ve tmě. Komplex má oktaedrickou geometrii. IR spektrum je bez intenzivních pásem v 900–1000 cm−1, charakteristika druhů oxo molybdenu.[5]
Hexa (terc-butoxy) dimolybden (III) je připraven solná metateze reakce z MoCl3(thf)3:[6]
- 2 MoCl3(thf)3 + 6 LiOBu-t → Mo2(OBu-t)6 + 6 LiCl + 6 thf
Reference
- ^ Perry DL (2011). Příručka anorganických sloučenin (2. vyd.). Boca Raton: Taylor & Francis. str. 279. ISBN 978-1-4398-1461-1.
- ^ Couch DE, Brenner A (1959). "Příprava chloridu a tetrachloridu molybdenu". Journal of Research of the National Bureau of Standards. Sekce A, Fyzika a chemie. 63A (2): 185–188. doi:10,6028 / jres.063A.013. PMC 5287202. PMID 31216151.
- ^ Larson ML (1970). „Příprava některých halogenidů kovů - bezvodých halogenidů molybdenu a halogenidů oxidů - shrnutí“. Anorganic Syntheses, svazek 12. 178–181.
- ^ Hillebrecht H, Schmidt PJ, Rotter HW, Thiele G, Zönnchen P, Bengel H, Cantow HJ, Magonov SN, Whangbo MH (1997). "Studie strukturní a rastrovací mikroskopie vrstvených sloučenin MCl3 (M = Mo, Ru, Cr) a MOCl2 (M = V, Nb, Mo, Ru, Os)". Journal of Alloys and Compounds. 246 (1–2): 70–79. doi:10.1016 / S0925-8388 (96) 02465-6.
- ^ Dilworth, Jonathan R .; Richards, Raymond L. (1990). „Syntéza komplexů molybdenu a wolfram-dinitrogen“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 28. 33–43. doi:10.1002 / 9780470132593.ch7. ISBN 9780470132593.
- ^ Broderick, Erin M .; Browne, Samuel C .; Johnson, Marc J. A. (2014). "Dimolybdenum a Ditungsten Hexa (Alkoxidy)". Anorganické syntézy: Svazek 36. Anorganické syntézy. 36. str. 95–102. doi:10.1002 / 9781118744994.ch18. ISBN 9781118744994.
Další čtení
- Dilworth JR, Richards RL, Chen GJ, Mcdonald JW (leden 1990). Syntéza komplexů molybdenu a wolfram-dinitrogen. Anorganické syntézy: Činidla pro komplex přechodných kovů a organokovové syntézy. 28. 33–43.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |