Chlorid thalium (I) - Thallium(I) chloride
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Názvy IUPAC Chlorid thalium Chlorid thalium (I) | |||
| Ostatní jména Thallous chlorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.311  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| TlCl | |||
| Molární hmotnost | 239 836 g / mol[1] | ||
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka bez zápachu[1] | ||
| Hustota | 7,0 g / cm3[1] | ||
| Bod tání | 431 ° C (808 ° F; 704 K)[1] | ||
| Bod varu | 720 ° C (1332 ° F; 993 K)[1] | ||
| 3,3 g / l (25 ° C)[1] | |||
| Rozpustnost | nerozpustný v alkohol[1] | ||
| −57.8·10−6 cm3/ mol[2] | |||
Index lomu (nD) | 2,247 (0,59 µm) 2,198 (0,75 µm) 2,145 (1 µm) 1,891 (5 µm) 2,193 (20 µm)[3] | ||
| Struktura | |||
| CsCl, cP2 | |||
| Odpoledne3m, č. 221[4] | |||
A = 0,38416 nm | |||
Objem mřížky (PROTI) | 0,0567 nm3 | ||
Jednotky vzorce (Z) | 1 | ||
| Krychlový (Tl+) Krychlový (tř−) | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | http://www.crystran.co.uk/uploads/files/178.pdf | ||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro životní prostředí (N) | ||
| R-věty (zastaralý) | R26 / 28, R33, R51 / 53 | ||
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S61 | ||
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |||
LD50 (střední dávka ) | 24 mg / kg, orálně, myš | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Fluorid thalium Bromid thalia (I) Jodid thalium | ||
jiný kationty | Chlorid thalitý (III) Chlorid stříbrný Chlorid olovnatý (II) | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlorid thalium (I), také známý jako chlorid thallous, je chemická sloučenina se vzorcem TlCl. Tato bezbarvá sůl je meziproduktem při izolaci thalium ze svých rud. Typicky kyselý roztok thalium (I) sulfát je léčen kyselina chlorovodíková k vysrážení nerozpustného thalia (I) chlorid. Tato pevná látka krystalizuje v chlorid česný motiv.[5]
Nízká rozpustnost TlCl se využívá při chemické syntéze: zpracování chloridu kovu komplexy s TlPF6, dává odpovídající kov hexafluorfosfát derivát. Výsledná sraženina TlCl se oddělí filtrací reakční směsi. Celková metodika je podobná použití AgPF6, kromě toho, že Tl+ je mnohem méně oxidující.
Krystalická struktura je kubického typu chloridu cesného při teplotě místnosti, ale klesá na ortorombický jodid thalia typu po ochlazení, přičemž teplota přechodu je pravděpodobně ovlivněna nečistotami.[6] Nanometrové tenké filmy TlCl pěstované na substrátech KBr vykazují a kamenná sůl struktury, zatímco filmy se ukládají na slída nebo NaCl jsou běžného typu CsCl.[7]
Velmi vzácný minerál lafossaite, Tl (Cl, Br), je přírodní forma chloridu thalium (I).[8]
Chlorid thalium (I), stejně jako všechny sloučeniny thalia, je vysoce toxický, i když jeho nízká rozpustnost omezuje jeho toxicitu.[9]
Reference
- ^ A b C d E F G Haynes, str. 4,94
- ^ Haynes, str. 4.135
- ^ Haynes, str. 10,242
- ^ Müürsepp, T .; Haav, A. (1974). „Rentgenová difrakční studie systémů TlI-CsI, TlI-RbI a TlI-Tl Cl". Physica Status Solidi A. 21 (2): K81. Bibcode:1974PSSAR..21 ... 81M. doi:10.1002 / pssa.2210210251.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie. Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Blackman, M; Khan, I H (1961). „Polymorfismus thalia a dalších halogenidů při nízkých teplotách“. Sborník Fyzikální společnosti. 77 (2): 471. Bibcode:1961PPS .... 77..471B. doi:10.1088/0370-1328/77/2/331.
- ^ Schulz, L. G. (1951). „Polymorfismus halogenidů cesia a thalia“. Acta Crystallographica. 4 (6): 487–489. doi:10.1107 / S0365110X51001641.
- ^ Lafossaite. Mindat.org
- ^ Bezpečnostní list materiálu chloridu thalitého. espimetals.com
Citované zdroje
- Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 1439855110.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |