Chlorid seleničitý - Selenium monochloride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid seleničitý | |
| Ostatní jména Dichlorodiselenid, diseleniumdichlorid, chlorid seleničitý, 1,2-dichlorodiselan | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.022  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Se2Cl2 | |
| Molární hmotnost | 228,83 g / mol |
| Vzhled | Červenohnědá olejovitá kapalina |
| Hustota | 2,7741 g / cm3 |
| Bod tání | -85 ° C (-121 ° F; 188 K) |
| Bod varu | 127 ° C (261 ° F; 400 K) při 0,997 atm |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | Rozpustný v chloroformu, sirouhlíku a acetonitrilu |
| −94.8·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| R-věty (zastaralý) | R23 / 24/25 -R34 |
| S-věty (zastaralý) | S22 -S26 -S36 / 37/39 -S45 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorid seleničitý je anorganická sloučenina se vzorcem Se2Cl2. Ačkoli se tomu říká chlorid seleničitý, popisnějším názvem může být diseleniumchlorid. Je to červenohnědá, olejovitá kapalina, která pomalu hydrolyzuje. Existuje v chemická rovnováha se SeCl2, SeCl4, chlór a elementární selen.[1] Chlorid selenitý se používá hlavně jako a činidlo pro syntézu sloučenin obsahujících Se.
Struktura a vlastnosti
Chlorid seleničitý má konektivitu Cl-Se-Se-Cl. S neplanární strukturou má C2 molekulární symetrie, podobný peroxid vodíku a chlorid sírový. Se-Se délka vazby je 2,23 Á a délky vazeb Se-Cl jsou 2,20 Á. Úhel vzepětí je 87 °.[2]
Příprava
Chlorid seleničitý se původně vyráběl chlorací selenu.[3] Vylepšená metoda zahrnuje reakci směsi selenu, oxidu seleničitého a kyseliny chlorovodíkové:[4]
- 3 Se + SeO2 + 4 HCl → 2 Se2Cl2 + H2Ó
Z reakční směsi se usazuje hustá vrstva chloridu seleničitého, kterou lze vyčistit rozpuštěním ve dýmu kyselina sírová a reprecipitovat to kyselina chlorovodíková. Druhý způsob syntézy zahrnuje reakci selenu s oleum a kyselina chlorovodíková:[4]
- 2 Se + 2 SO3 + 3 HCl → Se2Cl2 + H2TAK3 + SO2(OH) Cl
Surový produkt chloridu seleničitého se izoluje destilací.
v acetonitril řešení, existuje v rovnováze se SeCl2 a SeCl4.[5] Seleniumchlorid degraduje na monochlorid po několika minutách při pokojové teplotě:[6]
- 3 SeCl2 → Se2Cl2 + SeCl4
Reakce
Chlorid seleničitý je elektrofilní selenizační činidlo, a proto reaguje jednoduše alkeny dát bis (β-chloralkyl) selenid a bis (chloralkyl) seleniumdichlorid. Převádí hydrazony bráněných ketonů na odpovídající selenoketony, strukturní analogy ketonů, přičemž atom kyslíku je nahrazen atomem selenu.[7] Nakonec byla sloučenina použita k zavedení můstkových selenových ligandů mezi atomy kovů některých komplexů železa a chromu karbonylu.[7]
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Kniep, Rüdiger; Körte, Lutz; Mootz, Dietrich (1. ledna 1983). „Kristallstrukturen von Verbindungen A2X2 (A = S, Se; X = Cl, Br) ". Zeitschrift für Naturforschung B. 38 (1): 1–6. doi:10.1515 / znb-1983-0102.
- ^ Lenher, Victor; Kao, C. H. (1925). „Příprava chloridu seleničitého a monobromidu“. Journal of the American Chemical Society. 47 (3): 772–774. doi:10.1021 / ja01680a025.
- ^ A b Fehér, F. "Diselenium dichlorid". v Příručka preparativní anorganické chemie; Brauer, G., vyd .; Academic Press: New York, 1963; Sv. 1; 422-433.
- ^ Lamoureux, Marc; Milne, John (1990). „Chlorid seleničitý a bromidové rovnováhy v aprotických rozpouštědlech; a 77Viz NMR studie ". Mnohostěn. 9 (4): 589–595. doi:10.1016 / S0277-5387 (00) 86238-5.
- ^ Maaninen, Arto; Chivers, Tristram; Parvez, Masood; Pietikäinen, Jarkko; Laitinen, Risto S. (1999). "Syntézy THF řešení SeX2(X = Cl, Br) a nová cesta k sulfidům seleničitým senS8-n(n = 1-5): rentgenové krystalové struktury SeCl2(tht)2 a SeCl2· Tmtu ". Anorganická chemie. 38 (18): 4093–4097. doi:10.1021 / ic981430h.
- ^ A b Zpět, Thomas G .; Moussa, Ziad (2003). „Diselenium Dichloride“. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. doi:10.1002 / 047084289X.rn00201. ISBN 0471936235.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)